Soal Latihan Dan Balasan Konfigurasi Elektron

Soal latihan kimia ini dikumpulkan untuk membantu siswa mempelajari kimia menurut topik atau bahan tertentu. Soal pilihan berganda ini terdiri dari sedikit seri yang disusun menurut model soal dan tingkat kesulitan. Pada bab ini, topik yang akan kita bahas merupakan konfigurasi elektron. Target dari latihan ini merupakan siswa sanggup memilih konfigurasi elektron dan memahami konsep tersebut untuk menuntaskan soal-soal yang berafiliasi menyerupai letak golongan dan periode, elektron valensi, jumlah elektron tak berpasangan dan sebagainya.
 

1. Konfigurasi elektron dari atom unsur yang terdapat nomor atom 38 merupakan ….
   
   A. [Kr] 4s²
   B. [Kr] 5s²
   C. [Ar] 4s² 3d⁴
   D. [Kr] 4s² 3d⁴
   E. [Kr] 5s² 4p⁶

   Pembahasan :
   Konfigurasi elektron elektron :
   ⇒ ₃₈X : 2  8  18  8  2
   ⇒ ₃₈X : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²
   ⇒ ₃₈X : [₃₆Kr] 5s² 

   Jawaban : B

2. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² dan unsur B memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁵. Jika A dan B membentuk senyawa, rumus molekul yang cukup merupakan …..
   A. A₂B
   B. AB
   C. A₂B₃
   D. AB₂
   E. AB₃

   Pembahasan :
   Konfigurasi elektron unsur A :
   ⇒ A : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
   ⇒ A : 2 8 8 2 
   Unsur A terdapat elektron valensi 2 sesampai lalu cenderung melepas 2 elektron.

   Konfigurasi elektron unsur B :
   ⇒ B : 1s² 2s² 2p⁵
   ⇒ B : 2 7 
   Unsur B terdapat elektron valensi 7 sesampai lalu cenderung mendapatkan 1 elektron.

   Dengan begitu, rumus molekutl yang cukup merupakan :
   ⇒ AB₂.

   Jawaban : D

3. Konfigurasi elektron ion X²⁺ yang terdapat nomor massa 45 dan 24 neutron merupakan …..
   A. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²
   B. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹
   C. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹
   D. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹
   E. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d²

   Pembahasan :
   Karena nomor massanya 45 dan jumlah neutron 24, maka :
   Jumlah elektron = 45 − 24 = 21

   Karena ion bermuatan 2+, berarti sudah melepas 2 elektron sesampai lalu dalam ion tersebut terdapat 19 elektron (21 − 2 = 19). Maka konfigurasi elektronnya merupakan :
   ⇒ X²⁺ : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹

   Jawaban : B

4. Di antara unsur-unsur 12P, 31Q, 20R, dan 34S, yang terletak pada golongan yang sama pada sistem periodik merupakan ….
   A. P dan R
   B. P dan Q
   C. Q dan R
   D. Q dan S
   E. R dan S

   Pembahasan :
   ⇒ 12P = 1s² 2s²2p⁶ 3s² → golongan IIA
   ⇒ 31Q = 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p¹ → golongan IIIA
   ⇒ 20R = 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² → golongan IIA
   ⇒ 34S = 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁴ → golongan VIA
   Jadi, yang terletak satu golongan merupakan P dan R.

   Jawaban : A

5. Unsur yang memiliki nomor atom 31 sanggup membentuk ion yang bermuatan ….
   A. +3
   B. +2
   C. +1
   D. -1
   E. -2

   Pembahasan :
   ⇒ 31X : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p¹,
   Unsur dengan nomor atom 31 terdapat elektron valensi 3 sesampai lalu akan cenderung melepas 3 elektron. Dengan begitu ion yang terbentuk akan bermuatan +3

   Jawaban : A