Home PEMBAHASAN UN KIMIA Soal Dan Pembahasan Sistem Periodik Unsur

Soal Dan Pembahasan Sistem Periodik Unsur

by CerdaskanKita
Pembahasan soal-soal Ujian Nasional (UN) ihwal sistem periodik unsur. Model soal yang kerap masuk dalam ujian nasional bidang studi kimia khususnya ihwal struktur atom dan sistem periodik unsur antara lain : memahami notasi unsur untuk memilih jumlah proton, elektron, dan neutron dalam suatu unsur atau ion sesampai lalu sanggup memilih konfigurasi elektron dan letak unsur dalam sistem periodik.

Menentukan konfigurasi elektron menurut hukum Aufbau, Hund atau Model atom Bohr, memilih konfigurasi elektron suatu unsur kalau notasi atau nomor atom diketahui, memilih nomor atom suatu unsur kalau konfigurasi elektron diketahui.

Menentukan letak periode dan golongan suatu unsur, memilih rumus senyawa yang terbentuk ketika dua unsur saling berikatan, memilih jumlah elektron tak berpasangan dalam suatu ion, memilih harga bilangan kuantum, dan lain sebagainya.

Berikut sedikit kumpulan soal ujian nasional bidang studi kimia ihwal sistem periodik unsur dan pembahasannya yang disaapabilan sedetail cukup semoga sanggup dipahami. Soal-soal ihwal periodik unsur biasanya berada di bab paling depan (nomor 1-5).

(Ujian nasional 2012/2013)

  1. Letak unsur dan konfigurasi elektron yang sempurna untuk unsur 19X merupakan…(nomor atom Ar = 18)
    A. Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s1


    B. Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1


    C. Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2


    D. Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2


    E. Periode 3, golongan IVA, [Ar] 4s2

    3d2

    Pembahasan : memilih letak unsur
    18Ar : 2  8  8 : 1s2

      2s22p6  3s2

    3p6


    19X : 2  8  8  1 : 1s2

      2s22p6  3s2

    3p6

    4s1

    : [Ar] 4s1


    n = 4 —> periode 4
    eval = 1 —> golongan IA

  2. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S merupakan…
    A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2
    B. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2
    C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
    D. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
    E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2

    Pembahasan : memilih harga bilangan kuantum
    16S : 2  8  6 : 1s2

      2s22p6  3s2

    3p4

    Elektron terakhir berada pada orbital 3s3p
    Untuk orbital 3s :
    1. n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2
    2. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2

    Untuk orbital 3p
    1. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
    2. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
    3. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
    4. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 (opsi B)

(Ujian nasional 2011/2012)
Untuk soal nomor 1 dan 2. Dua unsur terdapat diagram orbital sebagai berikut :
  1. Nomor atom dari unsur X merupakan…
    A. 17
    B. 18
    C. 21
    D. 26
    E. 30

    Pembahasan : memilih nomor atom
    Ar dan Ne merupakan golongan gas mulia (VIIIA). Akan sangat membantu apabila kita sudah hafal nomor atom dan nomor massa golongan gas mulia lantaran terkadang dalam soal tak disebutkan nomor atomnya lantaran dianggap sudah harus mengerti.

    Nomor atom Ar = 18
    Nomor atom X = Ar + 3 = 18 + 3 = 21

  2. Unsur Y dalam sistem periodik unsur terletak pada periode dan golongan…
    A. IIIA, 3
    B. IIIB, 4
    C. VA, 3
    D. VIIA, 3
    E. VIIB, 4

    Pembahasan : memilih letak unsur
    Nomor atom Ne = 10
    Nomor atom Y = Ne + 7 = 10 + 7 = 17
    17Y : 2  8  7 : 1s2

      2s22p6  3s2

    3p5

    Dari konfigurasi elektron tersebut dipeoleh :
    n = 3 —> periode 3
    eval = 7 —> golongan VIIA

(Ujian nasional 2010/2011)

  1. Konfigurasi elektron X2-

    dari suatu unsur 16X merupakan…
    A. 1s2

      2s22p6  3s2

    3p2


    B.1s2

      2s22p6  3s2

    3p4


    C.1s2

      2s22p6  3s2

    3p
    6


    D.1s2

      2s22p6  3s2

    3p6

    3d2


    E.1s2

      2s22p6  3s2

    3p2 3d2

    Pembahasan : memilih konfigurasi elekton
    Unsur x membentuk ion negatif ibarat di atas berbarti mendapatkan 2 elektron sesampai lalu jumlah elektronnya menjadi :
    X2- = 16 + 2 = 18 —> 1s2

      2s22p6  3s2

    3p6

  2. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode…
    A. IIA dan 6
    B. VIB dan 3
    C. VIB dan 4
    D. VIIIB dan 3
    E. VIIIB dan 4

    Pembahasan : memilih letak unsur
    26X : 1s2

      2s22p6  3s2

    3p6

    4s2

    3d6

    Ingat bahwa 4s3d merupakan salah satu karakteristik konfigurasi elektron unsur golongan B. Dari konfigurasi di atas diperoleh :
    n = 4 —> periode 4
    eval (s+d) = 2 + 6 = 8 —> golongan VIIIB

(Ujian nasional 2009/2010)
Untuk soal no 1 hingga dengan 2. Tiga unsur terdapat notasi ibarat di bawah ini :
  1. Nomor atom dari unsur X merupakan…
    A. 1
    B. 3
    C. 5
    D. 10
    E. 11

    Pembahasan : memilih nomor atom
    Jika pada soal tak diketahui nomor atom Ne, maka kiprah menghafal unsur golongan IA hingga VIIIA pada saat-sat ibarat ini harus sanggup diandalkan. Untuk tingkat SMA, akan sangat membantu apabila murid menghafal golongan-golongan utama. Atom Ne berada pada golongan gas mulia (VIIIA), periode 2 berarti nomor atomnya 10.

    Nomor atom Ne = 10
    Nomor atom X = Ne + 1 = 11

  2. Unsur Y dalam sistem periodik unsur terletak pada periode dan golongan…
    A. IIA, 5
    B. IIA, 6
    C. IIA, 7
    D. IVA, 5
    E. VA, 3

    Pembahasan : memilih letak unsur
    Nomor atom Y = Ne + 5 = 15
    15Y : 2  8  5 —> golongan VA, periode 3.

(Ujian nasional 2008/2009)
Untuk soal no 1 hingga dengan 3. Tiga unsur terdapat notasi ibarat di bawah ini :
  1. Konfigurasi elektron dari unsur P merupakan… (nomor atom Ne = 10, Ar = 18)
    A. [Ne] 3s1


    B. [Ne] 4s1


    C. [Ar] 3s1


    D. [Ar] 4s1


    E. [Ar] 4s2

    3d1

    Pembahasan : Konfigurasi elektron Aturan Aufbau
    10Ne : 2  8  : 1s2

    2s2

    2p6



    18Ar : 2  8  8 : 1s2

    2s2

    2p6

    3s23p6


    11P : 2  8  1 : 1s2

    2s2

    2p6

    3s1

    Bila dinyatakan dalam konfigurasi Ne dan Ar, maka konfigurasi elektron unsur P merupakan sebagai berikut
    18Ar : [Ne] 3s1

    : [Ar] 3s2

    3p6

    Jadi, dari kelima opsi yang diberikan, opsi A merupakan opsi yang benar.

  2. Konfigurasi elektron dari unsur Q apabila membentuk ion ditunjukkan pada gambar…
    Pembahasan : Konfigurasi elektron model atom Bohr

    12Q : 2  8  2
    Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur Q terletak pada golongan IIA. Jika membentuk ion, unsur pada golongan IIA akan cenderung melepas elektron sekaya 2 elektron sesampai lalu menjadi ion positif dengan muatan +2 sesampai lalu jumlah elektronnya tinggal 10.

    10Q : 2  8
    Berdasarkan konfigurasi di atas, maka model atom Bohr yang sesuai merupakan gambar pada opsi B.

  3. Unsur 16T dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode berturut-turut…
    A. IVA, 3
    B. VA, 2
    C. VIA, 3
    D. VIIA, 3
    E. IVB, 2

    Pembahasan : memilih letak unsur
    16T : 2  8  6 : 1s2

    2s2

    2p6

    3s2

    3p4

    Menurut atom Bohr, unsur T terdapat 3 kulit dan 6 elektron valensi maka T terletak pada periode 3 golongan VIA. Hal ini jelas terlihat dari konfigurasi elektronnya.

(Ujian Nasional 2007/2008)

Untuk soal nomor 1 hingga dengan 3. Duah buah unsur terdapat notasi ibarat di bawah ini :

  1. Diagram orbital yang paling sempurna untuk elektron terakhir dari unsur X merupakan… (nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10)
     Model soal yang kerap masuk dalam ujian nasional bidang studi kimia khususnya ihwal st SOAL DAN PEMBAHASAN SISTEM PERIODIK UNSUR

    Pembahasan : konfigurasi elektron hukum Hund.
    Melihat opsi tanggapan pada soal di atas, maka yang harus kita lakukan merupakan memilih susunan elektron dalam unsur X menurut hukum Hund dan menghubungkannya dengan unsur-unsur yang diketahui pada soal. Karena no atom unsur X merupakan 13, maka unsur yang cukup dipakai untuk menyatakan konfigurasi elektron X merupakan Ne dengan nomor atom 10. Secara simpel, konfigurasi kedua unsur itu sanggup kita tulis sebagai berikut :

    10Ne : 2  8
    13X : 2  8  3 —> 13X : [Ne] 3
    Selanjutnya menurut hukum Hand, maka diagram orbital unsur X merupakan sebagai berikut :

     Model soal yang kerap masuk dalam ujian nasional bidang studi kimia khususnya ihwal st SOAL DAN PEMBAHASAN SISTEM PERIODIK UNSUR
  2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada…
    A. golongan IVB, periode 5
    B. golongan VIIIB, periode 4
    C. golongan IVA, periode 3
    D. golongan VIIA, periode 3
    E. golongan VIIIA, periode 3

    Pembahasan : memilih letak unsur.
    Untuk memilih letak unsur dalam sistem periodik kita sanggup melihatnya menurut konfigurasi elektron memakai hukum Aufbau. Tapi lantaran no atom unsur Y terbilang simpel, kita sanggup memilih konfigurasi elektronnya secara mudah ibarat berikut :

    17Y : 2  8  7 —> ada 3 kelas dengan 7 elektron di kulit terluar.

    Jadi, unsur Y berada pada golongan VIIA periode 3.

  3. Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan merupakan…
    A. XY2
    B. XY3
    C. X2Y
    D. X3Y
    E. X2Y3

    Pembahasan : memilih rumus senyawa.
    Untuk mengetahui rumus senyawa yang dihasilkan, kita perlu melihat berapa elektron yang dilepas atau diterima oleh masing-masing unsur. Untuk itu, akan sangat membantu apabila kita mengetahui konfigurasi elektron ataupun letak mereka di sistem periodik secara mudah ibarat berikut :

    13X : 2  8  3 —> golongan IIIA melepas 3 elektron
    17Y : 2  8  7 —> golongan VIIA mendapatkan 1 elektron

    Jadi, rumus senyawa yang terbentuk merupakan XY3.

(Ujian Nasional 2006/2007)
  1. Isotop di bawah ini terdiri dari…

    A. 13 proton, 14 elektron, dan 27 neutron
    B. 13 proton, 13 elektron, dan 27 neutron
    C. 13 proton, 13elektron, dan 14 neutron
    D. 14 proton, 14 elektron, dan 13 neutron
    E. 27 proton, 27 elektron, dan 14 neutron

    Pembahasan : jumlah proton, elektron, dan neutron.
    Untuk emngerjakan soal ibarat ini, kita harus mengingat kembali bagaimana notasi unsur. Notasi unsur pada umumnya ditulis ibarat berikut :

    dengan :

    A = nomor massa
    X = lambang unsur
    Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron
    Jumlah neutron = A – Z
    dengan :
    A = 27
    Z = 13 
    Jumlah neutron = 27 – 13 = 14.
    Maka, dari soal diketahui bahwa isotop tersebut terdapat 13 proton, 13 elektron, dan 14 neutron.
  2. Konfigurasi elektron dari unsur X merupakan 1s2

    2s2

    2p6

    3s2

    3p6

    4s2

    3d10

    4p6

    5s2

    4d10

    5p3

    . Unsur tersebut terletak pada…
    A. golongan IIIA periode 5
    B. golongan VA periode 5
    C. golongan VA periode 3
    D. golongan IIIA periode 4
    E. golongan VIA periode 5

    Pembahasan : memilih letak unsur.
    Unsur-unsur golongan utama terdapat elektron valensi yang terletak pada subkulit ns dan np dengan n menyatakan jumlah kulit dan periode sementara elektron valensi menyatakan letak golongan.

    Dari subkulit 5s2

    dan 5p3

    terlihat bahwa :

    n = 5 —> periode 5
    eval = 2 + 3 = 5 —> golongan VA

    Jadi, unsur X terletak pada golongan VA periode 5.

    Dengan cara lain :
    1s2

    2s2

    2p6

    3s2

    3p6

    4s2

    3d10

    4p6

    5s2

    4d10

    5p3

    Dari konfigurasi elektron yang diketahui, perhatikan ns, np, dan nd. Jumlahkan elektron yang ada pada n kulit yang sama. Sesampai lalu secara mudah konfigurasi elektron tersebut sanggup kita tulis sebagai berikut :
    X : 2  8  18  18  5.

    Jadi, unsur X terletak pada golongan VA periode 5.

(Ujian nasional 2005/2006)
  1. Di antara unsur-unsur 12P, 16Q, 19R, 34S, dan 53T yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur merupakan…
    A. P dan Q
    B. P dan R
    C. S dan T
    D. Q dan S
    E. R dan T

    Pembahasan : memilih letak unsur
    P : 2 8 2 —> golongan IIA
    Q : 2 8 6 —> golongan VIA
    R : 2 8 8 1 —> golongan IA
    S : 2 8 18 6 —> golongan VIA
    T : 2 8 18 18 7 —> golongan VIIA

    Kaprikornus unsur yang terletak pada satu golongan merupakan unsur Q dan S ialah golongan VIA.

  2. Nomor atom unsur X sama dengan 27. Jumlah elektron tak berpasangan dalam ion X+2

    merupakan…
    A. 1
    B. 2
    C. 3
    D. 5
    E. 7

    Pembahasan : jumlah elektron tak berpasangan
    X    : 1s2

    2s2

    2p6

    3s2

    3p6

    4s2

    3d7


    X+2

    : 1s2

    2s2

    2p6

    3s2

    3p6

    3d7

    4s

    Diagram elektronnya menurut hukum Hund :

    Kaprikornus jumlah elektron yang tak berpasangan pada ion tersebut merupakan 3 elektron.
Baca Juga:   Pembahasan Soal Ujian Nasional Termokimia

You may also like