Home PEMBAHASAN UN KIMIA Pembahasan Soal Ujian Nasional Termokimia

Pembahasan Soal Ujian Nasional Termokimia

by CerdaskanKita
Model soal ihwal termokimia yang kerap masuk dalam ujian nasional Kimia antaralain : memilih perubahan entalpi reaksi jika energi ikat diketahu, memilih perubahan entalpi reaksi jika entalpi pembentukan diketahu, memilih ΔH reaksi dengan cara menganalisis diagram reaksi yang diberikan, memilih ΔH reaksi memakai aturan Hess, memilih ΔH reaksi memakai reaksi bersusun, memilih ΔHf, ΔHc, dan ΔHd dari persamaan termokimia, menyusun persamaan termokimia. Berikut ini sedikit soal ujian nasional ihwal termokimia yang diambil dari soal UN tahun 2005-2012.

Ujian Nasional Kimia – Termokimia

  1. (UAN 2005/2006)
    H2O(l) → H(g) + ½ O2(g) ;    ΔH = + 68,3 kkal
    H(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ;   ΔH = – 57,8 kkal
    H2O(l) → H2O(s) ;                 ΔH = – 1,4 kkal
    Perubahan entalpi dari es menjadi uap merupakan …
    A. -11,9 kkal
    B. +11,9 kkal
    C. -91,0 kkal
    D. +91,0 kkal
    E. +12,47 kkal

    Pembahasan : Konsep reaksi bersusun
    Reaksi perubahan es menjadi uap merupakan H2O(s) → H2O(g) oleh alasannya itu susunlah sedemikian tiga persamaan yang diketahui biar menghasilkan reaksi yang diinginkan. Kita menginginkan H2O(s) di bab kiri dan H2O(g) di bab kanan, maka :

    • Persamaan 1 tetap
    • Persamaan 2 tetap alasannya H2O(g) sudah di sebelah kanan
    • Persamaan 3 dibalik biar H2O(s) berada di sebelah kiri :
      H2O(s) → H2O(l) ;   ΔH = + 1,4 kkal —> tanda menjadi + alasannya dibalik.

    Selanjutnya susun dan jumlahkan reaksi-reaksi tersebut sebagai berikut :
    H2O(l)H(g) + ½ O2(g) ;    ΔH = + 68,3 kkal
    H(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ;   ΔH = – 57,8 kkal
    H2O(s) → H2O(l) ;                 ΔH = + 1,4 kkal
    ——————————————————— +
    H2O(s) → H2O(g) ;                ΔH = + 11,9 kkal  —> opsi B

  2. (UAN 2006/2007) Diketahui energi ikatan rata-rata :
    C=C : 146 kkal/mol
    C-C : 83 kkal/mol
    C-H : 99 kkal/mol
    C-Cl : 79 kkal/mol
    H-Cl : 103 kkal/mol
    Maka perubahan entalpi pada reaksi :
    C2H4(g) + HCl → C2H4Cl(g) merupakan …

    A. -510 kkal
    B. +510 kkal
    C. +72 kkal
    D. -42 kkal
    E. -12 kkal

    Pembahasan : konsep energi ikat
    Untuk soal menyerupai ini, akan sangat membantu apabila kita susun struktur lewisnya terlebih dahulu untuk memilih ikatannya. Tapi apabila sudah lancar kaji, tak harus membuat struktur lewispun biasanya sudah mengerti. Berikut struktur lewis reaksi di atas :

    Berdasarkan konsep energi ikat, maka :
    ΔHr = ∑energi pemutusan ikatan – ∑energi pembentukan ikatan

    Pemutusan :
    4 EC-H = 4 (99)    = 396 kkal/mol
    1 EC=C = 1 (146) = 146 kkal/mol
    1 EH-Cl = 1 (103) = 103 kkal/mol
    —————————————— +
                         ∑E = 645 kkal/mol

    Pembentukan :
    5 EC-H = 5 (99)  = 495 kkal/mol
    1 EC-C = 1 (83)  = 83 kkal/mol
    1 EC-Cl = 1 (79) = 79 kkal/mol
    —————————————— +
                       ∑E = 657 kkal/mol

    Maka :
    ΔHr = ∑energi pemutusan ikatan – ∑energi pembentukan ikatan
    ΔHr = 645 – 657
    ΔHr = -12 kkal/mol

    Makara untuk 1 mol zat ΔHr = -12 kkal —> opsi E.

  3. (UAN 2008/2009) Jika diketahui :
    ΔHfo CH4 = -75 kJ/mol
    ΔHfo CO2 = -393 kJ/mol
    ΔHfo H2O = -242 kJ/mol
    maka ΔH reaksi pembakaran gas CH4 berdasarkan reaksi CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O merupakan …
    A. -1.040 kj/mol
    B. -802 kj/mol
    C. -445kj/mol
    D. +890 kj/mol
    E. +1.040 kj/mol

    Pembahasan : Konsep Hukum Hess
    ΔHreaksi = ∑ΔH hasil – ∑ΔH pereaksi
    ΔHreaksi = (ΔHfo CO2 + 2ΔHfo H2O) – ( ΔHfo CH4)
    ΔHreaksi = (-393 + 2(-242)) – (-75)
    ΔHreaksi = -802 kj/mol —> opsi B

    Keterangan :
    Untuk unsur-unsur, ΔHfo = 0 maka ΔHO2 = 0 dan tak dimasukkan dalam perhitungan.

  4. (UAN 2011/2012) Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut!
    1. NaCl(s) → Na(s) + ½Cl2(g);   ΔH = + A kJ/mol
    2. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH = -B  kJ/mol
    3. ½N2(g)+ 3/2H2(g) → NH3(g) ;  ΔH = -C kJ/mol
    4. H2(g) + ½O2(g) → H2O(l)   ΔH = -D kJ/mol
    5. 2C(s) + 3/2H2(g) + ½O2(g) → C2H5OH(l) ;   ΔH = -E kJ/mol
    Persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco merupakan …
    A. 1, 2 dan 3
    B. 1, 2 dan 4
    C. 2, 3 dan 4
    D. 3, 4 dan 5
    E. 3, 1 dan 2

    Pembahasan : Menganalisis persamaan termokimia
    ΔHfo menunjukkan reaksi pembentukan
    ΔHdo menunjukkan reaksi penguraian
    ΔHco menunjukkan reaksi pembakaran

    1. NaCl(s) → Na(s) + ½Cl2(g) —> penguraian NaCl.
    2. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) —> pembakaran CH4.
    3. ½N2(g)+ 3/2H2(g) → NH3(g) —> pembentukan NH3
    4. H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) —> pembentukan H2O.
    5. 2C(s) + 3/2H2(g) + ½O2(g) → C2H5OH(l) —> pembentukan C2H5OH.

    Makara opsi yang sempurna merupakan 3, 1, dan 2 —> opsi E.

Baca Juga:   Pembahasan Soal Ujian Nasional Kimia

You may also like