Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Teori Asam Basa

Pembahasan soal SBMPTN bidang study kimia wacana teori asam basa ini mencakup sedikit subtopik dalam serpihan larutan khususnya larutan asam basa yakni teori asam basa Arrhenius, teori asam basa Bronsted-Lowry, asam basa konjugasi, teori asam basa Lewis, dan derajat keasaman (pH). Dari sedikit soal yang pernah keluar dalam soal SBMPTN bidang study kimia, model soal wacana teori asam basa yang kerap keluar antara lain memilih molekul atau ion yang bersifat amfiprotik berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry, memilih sifat suatu molekul berdasarkan teori asam basa, memilih sifat dan derajat keasaman suatu larutan, memilih tetapan berair lemah apabila derajat keasamannya diketahui, menganalisis derajat ionisasi suatu asam dalam air, memilih pH larutan yang diperoleh melalui pencampuran, memilih asam konjugasi dari suatu basa, dan memilih pasangan asam basa konjugasi.

Soal 1
Molekul atau ion di bawah ini yang sanggup bertindak sebagai asam atau basa (bersifat amfiprotik) berdasarkan Bronsted-Lowry merupakan …
1. HC₂O₄^–
2. HCl
3. H₂O
4. NH₂^–

Pembahasan :
Menurut Bronsted Lowry asam merupakan zat yang bertindak sebagai pendonor proton pada basa. Sebaliknya, basa merupakan zt yang bertindak sebagai peserta proton dari asam.

Suatu zat sanggup dikatakan bersifat amfiprotik apabila zat tersebut dalama suatu reaksi sanggup bertindak sebagai pendonor atau peserta proton.

Dari keempat zat di atas, zat yang bersifat sebagai asam atau basa berdasarkan teori Bronsted-Lowry merupakan HC₂O₄^– dan H₂O. Berikut reaksi yang menawarkan sifat tersebut.

Pada reaksi berikut keduanya bersifat sebagai asam:
1. HC₂O₄^– → H⁺ + C₂O₄^2-
2. H₂O → H⁺ + OH^–

Pada reaksi berikut keduanya bersifat sebagai basa:
1. HC₂O₄^– + H⁺ → H₂CO₄
2. H₂O + H⁺ → H₃O^–

Soal 2
Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry H₂O akan bersifat ….
A. Asam terhadap NH₃
B. Asam terhadap HCl
C. Asam terhadap CH₃COOH
D. Basa terhadap NH₃
E. Asam terhadap H₂S

Pembahasan :
Teori asam basa Bronsted-Lowry bertolak ukur pada serah terima proton yakni ada asam yang bertindak sebagai pendonor proton dan ada basa yang bertindak sebagai peserta proton.

Reaksi H₂O dengan NH₃
H₂O + NH₃ ↔ NH₄⁺ + OH^–
asam    basa      asam      basa

Reaksi H₂O dengan HCl
H₂O + HCl ↔ H₃O⁺ + Cl^–
basa    asam     asam      basa

Reaksi H₂O dengan CH₃COOH
H₂O + CH₃COOH ↔ CH₃COO^– + H₃O⁺
basa    asam                  basa             asam

Reaksi H₂O dengan H₂S
H₂O + H₂S ↔ H₃O⁺ + HS^–
basa    asam     basa      asam

Jadi, berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry H₂O akan bersifat asam terhadap NH₃.

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Jenis Ikatan Kimia.

Soal 3
Berdasarkan reaksi-reaksi di bawah ini:
a. H₂CO₃ + H₂O ↔ H₃O⁺ + HCO₃^–
b. HCO₃^– + H₂O ↔ H₃O⁺ + CO₃^2-
c. HCO₃^– + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^–
Dapat dikatakan bahwa …
1. Asam H₂CO₃ memiliki keasaman lebih besar daripada asam HCO₃^–
2. HCO₃^– bersifat amfoter
3. Ion CO₃^– merupakan basa konjugasi dari HCO₃^–
4. Pada reaksi c di atas H₂O bersifat sebagai asam konjugasi dari OH^–

Pembahasan :
Asam H₂CO₃ pada reaksi (a) terdapat keasaman lebih besar daripada asam HCO₃^– pada reaksi (b) lantaran reaksi (a) terdapat nilai K lebih besar yakni 4,3 x 10^-7 sesampai kemudian asam H₂CO₃ lebih kaya terurai daripada HCO₃^–.

Dari reaksi (b):
HCO₃^– + H₂O ↔ H₃O⁺ + CO₃^2-
asam       basa       asam     basa

Dari reaksi b tersebut sanggup kita lihat bahwa CO₃^2- merupakan basa konjugasi dari HCO₃^–.

Dari reaksi (c):
HCO₃^– + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^–
basa        asam      asam        basa

Dari reaksi c tersebut sanggup kita lihat bahwa H₂O bertinda sebagai asam konjugasi dari basa OH^–.

Berdasarkan reaksi (b) dan (c) sanggup kita lihat bahwa HCO₃^– sanggup bertindak sebagai asam atau basa sesampai kemudian HCO₃^– disebut bersifat amfoter.

Jadi, opsi yang benar merupakan 1, 2, 3, dan 4.

Soal 4
Menurut teori Bronsted-Lowry pada reaksi manakah H₂O bertindak sebagai basa
A. H₂O + H₂SO₄ ↔ H₃O⁺ + HSO₄^–
B. H₂O + CO₃^2- ↔ HCO₃^– + OH^–
C. H₂O + CO₂ ↔ H₂CO₃
D. H₂O + NH₃ ↔ NH₄⁺ + OH^–
E. H₂O + HSO₄^– ↔ OH^– + H₂SO₄

Pembahasan :
Menutur Bronsted-Lowry, H₂O bertindak sebagai basa pada reaksi:
H₂O + H₂SO₄ ↔ H₃O⁺ + HSO₄^–
basa    asam          asam     asam

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Sifat Koligatif Larutan.

Soal 5
Suatu obat gres yang diperoleh dari biji flora ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0,100 M larutan obat tersebut dalam air mempunya pH = 11, maka Kb obat tersebut merupakan …
A. 10^-2
B. 10^-3
C. 10^-4
D. 10^-5
E. 10^-6

Pembahasan :
Obat tersebut merupakan basa lemah dengan pH = 11, maka:
⇒ pOH = 14 – 11
⇒ pOH = 3

Karena pOH = 3, maka konsentrasi ion OH^– merupakan:
⇒ pOH = -log [OH^–]
⇒ 3 = -log [OH^–]
⇒ -log 10^-3 = -log [OH^–]
⇒ 10^-3 = [OH^–]
⇒ [OH^–] = 10^-3

Hubungan [OH^–] dengan Kb merupakan:
⇒ [OH^–] = √Kb.M

Berdasarkan rumus di atas, maka kita peroleh:
⇒ 10^-3 = √Kb.(0,1)
⇒ 10^-6 = 0,1 Kb
⇒ Kb = 10^-6/10^-1
⇒ Kb = 10^-6-(-1)
⇒ Kb = 10^-5

Soal 6
Dari suatu asam HA dengan Ka = 7,2 x 10^-4 sanggup dikatakan bahwa …
1. Derajat ionisasi HA dalam air rendah
2. H₂O merupakan basa lebih berpengaruh daripada A^–
3. Larutan NaA dalam air bersifat basa
4. HA merupakan asam lebih berpengaruh daripada H₃O⁺

Pembahasan :
Asam HA dengan Ka = 7,2 x 10^-4 sesampai kemudian sanggup dipastikan bahwa asam HA merupakan asam dengan derajat ionisasi dalam air rendah atau termasuk asam lemah.

NaA merupakan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah sesampai kemudian larutan NaA dalam air akan bersifat basa.

H₃O⁺ Lebih berpengaruh daripada HA lantaran H₃O⁺ lebih gampang melepas ion H+. Sedangkan A^– merupakan basa yang lebih berpengaruh dari H₂O.

Jadi, opsi yang benar merupakan 1 dan 3.

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Larutan Penyangga.

Soal 7
pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO₃ 0,2 M dan 50 mL KOH 0,4 M merupakan …
A. 2
B. 5
C. 7
D. 10
E. 13

Pembahasan :
Dari soal diketahui
⇒ nHNO₃ mula-mula = 0,2 x 50 = 10 mmol
⇒ nKOH mula-mula = 0,4 x 50 = 20 mmol

Reaksi HNO₃ dan KOH:

Pada sketsa di atas sanggup kita lihat bahwa reaksi tersebut menyisakan KOH yang merupakan basa berpengaruh sesampai kemudian campurannya bersifat basa. Maka kita hitung pOH.
⇒ pOH = -log [OH^–]
⇒ pOH = -log (10/100)
⇒ pOH = -log 10^-1
⇒ pOH = 1

Karena pOH = 1, maka derajat keasamaannya merupakan:
⇒ pH = 14 – pOH
⇒ pH = 14 – 1
⇒ pH = 13

Soal 8
Asam konjugasi dari basa H₂PO₄^– merupakan …
A. H₃PO₄
B. H₂PO₄^–
C. HPO₄^2-
D. PO₄^3-
E. H₃O⁺

Pembahasan :
Basa H₂PO₄^– diperoleh dari reaksi
H₂PO₄ + CO₃^– → H₂PO₄^– + HCO₃^–
asam        basa       basa         asam

Asam konjugasi dari sanggup diperoleh dengan menambahkan ion H⁺ sebagai berikut:
H₂PO₄^– + H⁺ → H₂PO₄

Jadi, asam konjugasi dari basa H₂PO₄^– merupakan H₂PO₄.

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Konsentrasi Larutan.

Soal 9
Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi pada reaksi H₂PO₄^– + H₂O ↔ HPO₄^2- + H₃O⁺ merupakan …
A. H₂PO₄^– dan HPO₄^2-
B. H₂PO₄^– dan H₂O
C. H₂PO₄^– dan H₃O⁺
D. HPO₄^2- dan H₂O
E. HPO₄^2- dan H₃O⁺

Pembahasan :
H₂PO₄^– + H₂O ↔ HPO₄^2- + H₃O⁺
asam         basa      basa         asam

Pasangan asam basa konjugasi :
1. H₂PO₄^– dan HPO₄^2-
2. H₃O⁺ dan H₂O 

Soal 10
Pada reaksi HS^– + H₂ ↔ H₂S + OH^–, ion HS^– bertindak sebagai asam.

Menurut teori asam basa Arrhenius, suatu asam sanggup mendapatkan ion H⁺.

Pembahasan :
Menurut teori asam basa Arrhenius, asam merupakan zat yang sanggup menghasilkan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air. Sedangkan basa merupakan zat yang sanggup menghasilkan ion OH^– saat dilarutkan dalam air.

Reaksi:
HS^– + H₂ ↔ H₂S + OH^–
basa   asam   asam   basa

Pada reaksi tersebut, HS^– bertindak sebagai basa. HS^– dan H₂S merupakan pasangan asam basa konjugasi dengan H₂S sebagai asam dan HS^– sebagai basa konjugasi.

Jadi, pernyataan dan alasan salah.