Home KONSEP REDOKS Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Reaksi Redoks

Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Reaksi Redoks

by CerdaskanKita
  1. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi merupakan ….
    1. Al3+ + 3OH → Al(OH)3
    2. H+ + SO42- → H2SO4
    3. Pb2+ + 2Br → PbBr2
    4. H2 + Cl2 → 2HCl
    5. HF + NH3 → NH4F
    Pembahasan :
    Reaksi oksidasi reduksi merupakan reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi (biloks naik = oksidasi, biloks turun = reduksi). Reaksi redoks juga berkaitan dengan penyerahan dan pelepasan elektron.

    Karena melibatkan perubahan bilangan oksidasi, maka kita sanggup melihat apakah suatu reaksi merupakan redoks atau bukan menurut bilangan oksidasinya. Kita akan coba selidiki kelima reaksi tersebut menurut perubahan biloksnya :

    • Reaksi Pertama
      Al3+ + 3OH → Al(OH)3

      Biloks Pereaksi Hasil
      Al +3 +3
      OH -1 -1

      Karena tak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Kedua
      H+ + SO42- → H2SO4

      Biloks Pereaksi Hasil
      H +1 +1
      SO4 -2 -2

      Karena tak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Ketiga
      Pb2+ + 2Br → PbBr2

      Biloks Pereaksi Hasil
      Pb +2 +2
      Br -1 -1

      Karena tak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Keempat
      H2 + Cl2 → 2HCl

      Biloks Pereaksi Hasil
      H +1
      Cl -1

      Dari tabel tersebut terperinci terlihat ada perubahn biloks. H mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +1 (oksidasi) lagilan Cl mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1 (reduksi). Dengan demikian reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi reduksi.

    • Reaksi Kelima
      HF + NH3 → NH4F

      Biloks Pereaksi Hasil
      H +1 +1
      F -1 -1
      N -3 -3

      Karena tak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    Jadi, yang termasuk reaksi oksidasi reduksi merupakan reaksi nomor 4.

    Jawaban : D

  1. Diketahui :
    Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,25 V
    Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 V

    Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb merupakan ….

    1. -0,38 V
    2. -0,12 V
    3. +0,12 V
    4. +0,25 V
    5. +0,38V
    Pembahasan :
    Berdasarkan harga potensial reduksi di atas, maka Pb lebih gampang direduksi daripada Ni. Dengan demikian, reaksi sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb akan berlangsung sebagai berikut :

    Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 V
    Ni → Ni2+ + 2e Eo = +0,25 V +
    Pb2+ + Ni → Pb + Ni2+ Eo = +0,12 V
    Jawaban : C

Baca Juga:   Kumpulan Model Soal Sbmptn Ihwal Persamaan Laju Reaksi

You may also like