Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Konfigurasi Elektron

Pembahasan soal SBMPTN bidang study kimia perihal sistem periodik unsur dan konfigurasi elektron ini mencakup sedikit subtopik dalam potongan sistem periodik unsur ialah struktur atom, partikel dasar atom, notasi unsur, konfigurasi elektron hukum Aufbau, konfigurasi elektron hukum Hund, dan larangan Pauli. Dari sedikit soal yang pernah keluar dalam SBMPTN bidang study kimia, model soal perihal konfigurasi elektron dan sistem periodik unsur yang paling kerap keluar antara lain memilih konfigurasi elektrom suatu ion apabila diketahui nomor atomnya, memilih jumlah elektron yang tak berpasangan dalam suatu ion, menterangkan relasi antara konfigurasi elektron dengan periode dan golongan, melihat relasi antara nomor atom dan konfigurasi elektron, dan memilih nama unsur apabila konfigurasi elektronnya diketahui.

Soal 1
Dalam atom Ni dengan nomor atom 28 terdapat elektron yang tak berpasangan sekaya …
A. 1 elektron
B. 2 elektron
C. 3 elektron
D. 4 elektron
E. 5 elektron

Pembahasan :
Konfigurasi elektron Ni menurut hukum Aufbau:
₂₈Ni : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶  4s²3d⁸

Berdasarkan hukum Hund:

4s23d8 :

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

Dari konfigurasi elektron hukum Hund di atas, maka sanggup kita lihat ada 2 elektron yang tak berpasangan.

Untuk pembahasan lebih lanjut perihal konfigurasi elektron hukum Aufbau, kau sanggup membukanya melalui link berikut ini.

Read more : Konfigurasi Elektron Aturan Aufbau.

Soal 2
Konfigurasi ion besi (III) ₂₆Fe³⁺, memiliki elektron tak berpasangan sekaya …
A. Dua
B. Tiga
C. Empat
D. Lima
E. Enam

Pembahasan :
₂₆Fe : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶  4s²3d⁶
₂₆Fe³⁺ : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶  4s3d⁵

Berdasarkan hukum Hund:

3d5 :

↑

↑

↑

↑

↑

Dari konfigurasi elektron hukum Hund di atas, maka sanggup kita lihat ada 5 elektron yang tak berpasangan.

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Stoikiometri Konsep Mol.

Soal 3
Nomor atom S = 16, jadi konfigurasi elektron ion sulfida S^2- merupakan …
A. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p²
B. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁴
C. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶
D. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁴ 3d²
E. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁴ 4s²

Pembahasan :
Ion sulfida S^2- artinya menangkap dua elektron sesampai kemudian jumlah elektron ion sulfida merupakan:
⇒ Jumlah elektron S^2- = 16 + 2
⇒ Jumlah elektron S^2- = 18

Dengan demikian, konfigurasi elektron S^2- merupakan:
₁₆S^2- : 2  8  8
₁₆S^2- : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 

Soal 4
Diktehui nomor atom Fe = 26; konfigurasi elektron ion Fe³⁺ merupakan …
A. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s²3d⁶
B. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁵
C. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s²3d³
D. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s¹3d⁴
E. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁶

Pembahasan :
Ion Fe³⁺ artinya melepas tiga elektron sesampai kemudian jumlah elektron pada ion Fe³⁺ merupakan:
⇒ Jumlah elektron Fe³⁺ = 26 – 3
⇒ Jumlah elektron Fe³⁺ = 23

Dengan demikian, konfigurasi elektron ion merupakan:
₂₆Fe : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶  4s²3d⁶
₂₆Fe³⁺ : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁵

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Persamaan Laju Reaksi.

Soal 5
Ion Co²⁺ memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d⁷. Jumlah elektron yang tak berpasangan dalam ion Co²⁺ merupakan …
A. 1 elektron
B. 2 elektron
C. 3 elektron
D. 5 elektron
E. 7 elektron

Pembahasan :
Konfigurasi elektron ion Co²⁺ menurut hukum Aufbau:
Co²⁺  : [Ar] 3d⁷

Berdasarkan hukum Hund:

3d7 :

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

Dari konfigurasi elektron hukum Hund di atas, maka sanggup kita lihat ada 3 elektron yang tak berpasangan.

Soal 6
Pernyataan berikut yang benar untuk unsur dengan konfigurasi elektron 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁶4s² merupakan …
1. Terletak pada periode 4
2. Mempunyai 4 elektron tak berpasangan
3. Mempunyai nomor atom 26
4. Termasuk periode 4 golongan 8

Pembahasan :
Dari konfigurasi sanggup kita lihat jumlah elektron dan nomor atomnya:
⇒ 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁶4s² = 2 8 8 8
⇒ 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁶4s² = 26
Jumlah elektron = 26
Nomor atom = 26

Letak golongan dan periode
⇒ Elektron valensi :  3d⁶4s²
Periode = 4
Golongan = VIIIB

Diagram orbital hukum Hund:

4s23d6 :

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

↑

Dari diagram di atas, ada 4 elektron tak berpasangan. Jadi, pernyataan yang benar merupakan 1, 2, 3, dan 4.

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Reaksi Reduksi dan Oksidasi.

Soal 7
Perhatikan diagram orbital berikut:

↑↓		↑	↑	↑
ns		np

Unsur yang memiliki diagram elektron valensi pada keadaan dasar menyerupai di atas merupakan …
A. ₆C
B. ₈O
C. ₁₅P
D. ₁₃Al
E. ₁₆S

Pembahasan :
Konfigurasi elektron Karbon
₆C : 1s²  2s²2p²

↑↓		↑	↑
2s		2p

Konfigurasi elektron Oksigen
₈O : 1s²  2s²2p⁴

↑↓		↑↓	↑	↑
2s		2p

Konfigurasi elektron Posfor
₁₅P : [Ne] 3s²3p³

↑↓		↑	↑	↑
3s		3p

Konfigurasi elektron Alumunium
₁₃Al : [Ne] 3s²3p¹

↑↓		↑
3s		3p

Konfigurasi elektron Neon
₁₆Ne : [Ne] 3s²3p⁴

↑↓		↑↓	↑	↑
3s		3p

Jadi, unsur yang memiliki diagram elektron valensi pada keadaan dasar menyerupai di soal merupakan ₁₅P.

Soal 8
Konfigurasi elektron ion X²⁺ yang terdapat massa 45 dan neutron 24 merupakan …
A. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s²3d¹
B. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s¹
C. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d¹
D. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s²3d²
E. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s²3d

Pembahasan :
Jumlah elektron unsur X
⇒ Jumlah e X = 45 – 24
⇒ Jumlah e X = 21

Jumlah elektron ion X²⁺
⇒ Jumlah e ion X²⁺ = 21 – 2
⇒ Jumlah e ion X²⁺ = 19

Jadi, konfigurasi elektronnya merupakan:
X²⁺ : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s¹

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Orde Reaksi.

Soal 9
Jika atom X yang nomor atomnya 19 dituliskan konfigurasinya, maka atom itu terdapat ciri-ciri …
A. elektron valensi = 9, valensinya 1
B. elektron valensi = 1, valensinya 1
C. elektron valensi = 7, valensinya 1
D. elektron valensi = 2, valensinya 2
E. elektron valensi = 7, valensinya 2

Pembahasan :
Konfigurasi elektron unsur X
₁₉X : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s¹
₁₉X : [Ar] 4s¹
Elektron valensi = 1

Soal 10
Bagi unsur dengan konfigurasi elektron 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁷4s² berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut …
1. Mempunyai nomor atom 27
2. Terletak pada periode 4
3. Mempunyai 3 elektron tak berpasangan
4. Termasuk golongan alkali tanah

Pembahasan :
Menentukan nomor aton dari konfigurasi elektron
⇒ Konfigurasi elektron : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁷4s²
⇒ Konfigurasi elektron : 2 8 8 9
⇒ Nomor atom = 2 + 8 + 8 + 9
⇒ Nomor atom = 27

Letak periode dan golongan
Elektron valensi : 3d⁷4s²
⇒ Periode = 4
⇒ Golongan : VIIIB (golongan transisi)

Diagram orbital:

4s23d7 :

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

Dari diagram di atas, ada 3 elektron tak berpasangan. Jadi, pernyataan yang benar merupakan 1, 2, dan 3.