Pembahasan soal SBMPTN bidang study kimia perihal ikatan kimia ini mencakup sedikit subtopik dalam bahan ikatan kimia ialah elektron dalam ikatan kimia, jenis-jenis ikatan kimia, ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinat, ikatan hidrogen, ikatan logam, ikatan Van Der Waals, dan geometri molekul. Dari sedikit soal yang pernah keluar dalam soal SBMPTN bidang study kimia, model soal perihal ikatan kimia yang kerap keluar antara lain mengidentifikasi senyawa yang terdapat ikatan kovalen koordinasi, mengidentifikasi senyawa-senyawa yang sanggup membentuk ikatan hidrogen, melihat relasi titik didih dengan ikatan kimia, mengidentifikasi senyawa yang tak sanggup membentuk ikatan hidrogen antar molekul, mengidentifikasi unsur-unsur yang sanggup membentuk ikatan ion, menawarkan ikatan kovalen koordinasi pada struktur Lewis amonium klorida, dan memilih zat yang bersifat polar.
Soal 1
Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diperlukan memiliki titik didih paling rendah dibandingkan dengan HCl, HBr, dan HI. Hal ini disebabkan HF memiliki ikatan ….
A. Ion
B. Hidrogen
C. Kovalen
D. Van Der Waals
E. Kovalen ion
Pembahasan :
Pada kenyataannya HF terdapat titik didih yang paling tinggi dibanding HCl, HBr, dan HI. Hal itu terjadi lantaran HF terdapat ikatan hidrogen yang menyebabkan titik didihnya tinggi.
Akan tenamun, apabila dilihat dari posisinya di sistem periodik, F terletak pada golongan VIIA paling atas sesampai lalu F termasuk unsur paling ringan dibanding Cl, Br, dan I.
Selain ikatan hidrogen, senyawa HF merupakan molekul kovalen sesampai lalu terdapat ikatan Van Der Waals yang juga kuat terhadap titik didih atau titik lebur senyawa.
Semakin besar massa molekul (Mr) suatu senyawa maka semakin besar pula titik didihnya. Karena F terdapat massa relatif lebih kecil dibanding Cl, Br, dan I, maka diperlukan HF terdapat titik didih lebih rendah.
Jadi, menurut ikatan Van Der Waals diperlukan HF terdapat titik didih rendah tenamun pada kenyataannya titik didihnya tinggi lantaran adanya ikatan hidrogen.
Soal 2
Titik didih H2O lebih tinggi daripada titik didih H2S (Nomor atom O = 8, S = 16).
Molekul H2O sanggup membentuk ikatan hidrogen antar molekul
Pembahasan :
Titik didih H2O merupakan 100oC lagikan titik didih H2S merupakan -62oC. Titik didih H2O lebih tinggi daripada titik didih H2S lantaran oksigen terdapat keelektronegatifan lebih besar daripada belerang.
Ikatan H2O sangat polar sesampai lalu terjadi gaya tarik atom yang keelektronegatifannya besar dengan atom H pada molekul lain dan membentuk ikatan hidrogen antar molekul.
Jadi, pernyataan benar alasan benar dan menawarkan relasi lantaran akibat.
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Jenis dan Sifat Koloid.
Soal 3
Senyawa yang tak sanggup mengadakan ikatan hidrogen antar sesama molekulnya merupakan …
1. Metanol
2. Dietil eter
3. Asam asetat
4. Asetaldehida
Pembahasan :
Ikatan hidrogen merupakan ikatan yang terjadi antara atom hidrogen pada molekul yang satu dengan atom pasangannya pada molekul yang berbeda. Ikatan ini terjadi apabila ada keelektronegatifan yang besar.
Beberapa senyawa yang sanggup mengadakan ikatan hidrogen antar sesama molekulnya antaralain air, metanol, dan asam asetat. Ikatan hidrogen menyebabkan senyawa terdapat titik didih tinggi.
Jadi, opsi yang benar merupakan 2 dan 4.
Soal 4
Empat unsur A, B, C, dan D masing-masing memiliki nomor atom 6, 8, 17, dan 19. Pasangan unsur-unsur yang sanggup membentuk ikatan ion merupakan …
A. A dan D
B. A dan B
C. C dan D
D. B dan C
E. B dan D
Pembahasan :
Ikatan ion merupakan ikatan kimia yang terbentuk lantaran serah terima elektron antar atom. Ikatan tersebut sanggup terbentuk di antara:
1. Kation dan Anion
2. Logam dan nonlogam
Langkah pertama kita lihat konfigurasi elektron masing-masing unsur:
6A : 2 4 → Golongan IVA
8B : 2 6 → Golongan IIA
17C : 2 8 7 → Golongan VIIA
19D : 2 8 8 1 → Golongan IA
Ikatan ion sanggup terbentuk antara atom-atom dengan perbedaan elektrogenativitas besar contohnya golongan IA atau IIA dengan golongan VIIA.
Jadi, pasangan unsur yang sanggup membentuk ikatan ion merupakan C dan D.
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Sifat Golongan Unsur.
Soal 5
Struktur Lewis senyawa amonium klorida merupakan sebagai berikut …
Yang menyatakan ikatan kovalen koordinasi merupakan nomor …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Pembahasan :
Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terbentuk lantaran terdapat elektron yang dipakai bersama. Berdasarkan asl eketron yang digunakan, ikatan kovalen dibedakan menjadi dua, yaitu:
1. Ikatan kovalen murni
2. Ikatan kovalen koordinat
Ikatan kovalen koordinasi merupakan ikatan kovalen yang pasangan elektron ikatannya disumbangkan oleh salah satu atom. Dari struktur Lewis senyawa amonium klorida di atas, ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor 2.
Pada struktur tersebut sanggup kita lihat nomor 2 menawarkan ada pemakaian elektron atau pasangan elektron ikatan yang berasal dari atom Nitrogen.
Soal 6
Zat yang bersifat polar merupakan …
1. BCl3
2. BeCl2
3. CCl4
4. Cl2O
Pembahasan :
Molekul dengan ikatan kovalen nonpolar sudah tentu bersifat nonpolar. Tenamun molekul dengan ikatan polar sanggup bersifat polar dapatpula bersifat nonpolar bergantung pada bentuk geometri molekulnya.
Jika molekul berbentuk simteris, maka secara keseluruhan molekul itu akan bersifat nonpolar meskipun ikatannya merupakan ikatan polar.
Senyawa BCl3, BeCl2, dan CCl4 merupakan senyawa yang bersifat nonpolar lantaran bentuknya simetris. Jadi, opsi yang benar hanya 4.
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Lingkungan dan Pencemaran.
Soal 7
Di antara keempat hidrogen halogenida, yang memiliki titik didih paling tinggi merupakan HF.
Molekul-melekul HF membentuk ikatan hidrogen antarsesama molekul.
Pembahasan :
Ikatan hidrogen merupakan ikatan kimia yang terbentuk antara atom H dengan atom N, O, dan F. Ikatan hidrogen pada senyawa HF menyebabkan titik didih HF lebih tinggi dibanding hidrogen halogenida lainnya (HCl, HBr, dan HI).
Jadi, pernyataan benar alasan benar dan menawarkan lantaran akibat.
Soal 8
Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada …
A. H2O
B. NH4+
C. CH4
D. HF
E. C2H4
Pembahasan :
Senyawa yang terdapat ikatan kovalen koordinasi merupakan NH4+. Ikatan kovalen koordinasi tersebut terjadi antara NH3 dengan H+.
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Konfigurasi Elektron.
Soal 9
Senyawa berikut yang terdapat bentuk molekul segitiga merupakan …
A. CCl4
B. NH3
C. BCl3
D. H2S
E. HCl
Pembahasan :
Berikut sedikit geometri atau bentuk molekul
| Bentuk molekul | Contoh |
| Tetahedron | CH4 |
| Segitiga piramid | NH3 |
| Segitiga (trigonal) | BCl3 |
| Planar V | H2O |
| Segitiga bipiramid | PCl5 |
| Bidang empat | SF4 |
| Planar T | IF3 |
| Linear | XeF2 |
| Oktahedron | SF6 |
| Segiempat piramid | IF5 |
| Segiempat planar | XeF4 |
Jadi, senyawa yang terdapat bentuk molekul segitiga merupakan BCl3.
Soal 10
Protein merupakan biopolimer dari asam amino yang dirangkai oleh ikatan …
A. Glikosida
B. Peptida
C. Hidrogen
D. Ionik
E. Logam
Pembahasan :
Protein merupakan biopolimer dari asam amino yang dirangkai oleh ikatan peptida ialah ikatan antara dua molekul asam amino.
