Home KONSEP REDOKS Pembahasan Sbmptn Kimia Reaksi Reduksi Oksidasi

Pembahasan Sbmptn Kimia Reaksi Reduksi Oksidasi

by CerdaskanKita
  1. Di antara reaksi-reaksi berikut ini, yang bukan merupakan reaksi redoks merupakan ….
    1. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
    2. H2 + Cl2 → 2HCl
    3. Cu2O + C → 2Cu + CO
    4. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
    5. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
    Pembahasan :
    Reaksi redoks (reduksi oksidasi) sanggup dilihat dari perubahan bilangan oksidasi. Untuk itu kita sanggup mengecek bilangan oksidasi unsur-unsur yang dipakai dalam reaksi apakah mengalami perubahan atau tak.

    Reaksi Pertama
    SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
    Kita tinjau biloks Sn dan I sebelum dan setelah reaksi.

    +2 +4
    SnCl2 I2 + 2HCl →  SnCl4  + 2HI
     0 -1

    Terjadi perubahan biloks yaitu :

    • Biloks Sn naik dari +2 menjadi +4 (Oksidasi)
    • Biloks I turun dari 0 menjadi -1 (Reduksi)

    Jadi, reaksi pertama merupakan redoks.

    Reaksi Kedua
    H2 + Cl2 → 2HCl
    Kita tinjau biloks H dan Cl sebelum dan setelah reaksi.

     0 +1
    H2 Cl2 →  2HCl
     0 -1

    Terjadi perubahan biloks yaitu :

    • Biloks H naik dari 0 menjadi +1 (Oksidasi)
    • Biloks Cl turun dari 0 menjadi -1 (Reduksi)

    Jadi, reaksi kedua merupakan redoks.

    Reaksi Ketiga
    Cu2O + C → 2Cu + CO
    Kita tinjau biloks Cu dan C sebelum dan setelah reaksi.

    +1  0
    Cu2O C →  2Cu + C O
     0  +2

    Terjadi perubahan biloks yaitu :

    • Biloks C naik dari 0 menjadi +2 (Oksidasi)
    • Biloks Cu turun dari +1 menjadi 0 (Reduksi)

    Jadi, reaksi ketiga merupakan redoks.

    Reaksi Keempat
    CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
    Kita tinjau biloks Cu dan H sebelum dan setelah reaksi.

    +2 +2
    Cu2O 2HCl →  CuCl2  + H2O
     +1  +1

    Tidak terjadi perubahan biloks alasannya ialah biloks Cu dan H tetap. Jadi, reaksi keempat bukan reaksi redoks.

    Reaksi Kelima
    MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
    Kita tinjau biloks Mn dan Cl sebelum dan setelah reaksi.

    +4 +2
    MnO2 4HCl →  MnCl2  + 2H2O + Cl2
     -1  0

    Terjadi perubahan biloks yaitu :

    • Biloks Cl naik dari -1 menjadi 0 (Oksidasi)
    • Biloks Mn turun dari +4 menjadi +2 (Reduksi)

    Jadi, reaksi kelima merupakan redoks.

    Berdasarkan ulasan di atas, maka yang bukan reaksi redoks merupakan reaksi keempat.

    Jawaban : D

Keterangan :
Jika kau masih galau bagaimana cara memilih biloks yang ditulis pada penyelesaian di atas, berikut kami lampirkan proses perhitungannya :

Baca Juga:   Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Unsur Radioaktif

Biloks Sn Pada SnCl2
⇒ Biloks SnCl2 = 0
⇒ Sn + 2Cl = 0
⇒ Sn + 2(-1) = 0
⇒ Sn – 2 = 0
⇒ Sn = +2

Biloks Sn Pada SnCl4
⇒ Biloks SnCl4 = 0
⇒ Sn + 4Cl = 0
⇒ Sn + 4(-1) = 0
⇒ Sn – 4 = 0
⇒ Sn = +4

Biloks Cu Pada Cu2O
⇒ Biloks Cu2O = 0
⇒ 2Cu + O = 0
⇒ 2Cu + (-2) = 0
⇒ 2Cu – 2 = 0
⇒ Cu = +1

Biloks Cu Pada CuO
⇒ Biloks CuO = 0
⇒ Cu + O = 0
⇒ Cu + (-2) = 0
⇒ Cu – 2 = 0
⇒ Cu = +2

Biloks Cu Pada CuCl2
⇒ Biloks CuCl2 = 0
⇒ Cu + 2Cl = 0
⇒ Cu + 2(-1) = 0
⇒ Cu – 2 = 0
⇒ Cu = +2

Biloks Mn Pada MnO2
⇒ Biloks MnO2 = 0
⇒ Mn + 2O = 0
⇒ Mn + 2(-2) = 0
⇒ Mn – 4 = 0
⇒ Mn = +4

Biloks Mn Pada MnCl2
⇒ Biloks MnCl2 = 0
⇒ Mn + 2Cl = 0
⇒ Mn + 2(-1) = 0
⇒ Mn – 2 = 0
⇒ Mn = +2

You may also like