Home PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA Pembahasan Sbmptn Kimia Persamaan Laju Reaksi

Pembahasan Sbmptn Kimia Persamaan Laju Reaksi

by CerdaskanKita
  1. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinematika kimia dari reaksi :
    A + B → P + Q
    Memberikan hasil sebagai berikut :

    No [A] [B] Laju
    1 x y v
    2 2x 2y 4v
    3 4x y v
    4 4x 4y 16v

    Dari hasil percobaan tersebut sanggup disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai merupakan ….

    1. v = k[A][B]
    2. v = k[A]2[B]
    3. v = k[A][B]2
    4. v = k[B]
    5. v = k[B]2
    Pembahasan :
    Secara umum persamaan laju reaksi sanggup ditulis sebagai berikut :

    v = k [A]m[B]n

    Dengan :
    v = laju reaksi
    k = ketetapan laju reaksi
    m = orde reaksi terhadap A
    n = orde reaksi terhadap B
    m + n = orde reaksi

    Orde Reaksi Terhadap A
    Untuk memilih nilai m, perhatikan percobaan yang konsentrasi B nya sama. Kita sanggup memakai percobaan no1 dan 3 sebagai perbandingan untuk memperoleh nilai m sebagai berikut :

    v3  = k [A3]m[B]n
    v1 k [A1]m[B]n

    Karena k dan [B] sama, maka perbandingan di atas menjadi :

    v3  = [A3]m
    v1 [A1]m
    v  = 4xm
    v xm

    ⇒ 1 = 4m
    ⇒ 4 = 4m
    ⇒ m = 0

    Orde Reaksi Terhadap B
    Untuk memilih nilai n, perhatikan percobaan yang konsentrasi A nya sama. Kita sanggup memakai percobaan no 3 dan 4 sebagai perbandingan untuk memperoleh nilai n sebagai berikut :

    v4  = k [A]m[B4]n
    v3 k [A]m[B3]n

    Karena k dan [A] sama, maka perbandingan di atas menjadi :

    v4  = [B4]n
    v3 [B3]n
    16v  = 4yn
    v yn

    ⇒ 16 = 4n
    ⇒ 42 = 4n
    ⇒ n = 2

    Jadi, persamaan laju reaksinya merupakan :
    ⇒ v = k[A][B]2
    ⇒ v = k[B]2

    Jawaban : E

  1. Percobaan kinetka reaksi X + Y → P + Q menghasilkan data sebagai berikut :
    No Konsentrasi Awal Waktu Reaksi
    [X] [Y]
    1 0,4 0,01 152 ± 8
    2 0,8 0,01 75 ± 4
    3 1,2 0,01 51 ± 3

    Orde reaksi terhadap X merupakan ….

    A. Nol D. Dua
    B. Setengah E. Tiga
    C. Satu
    Pembahasan :
    Persamaan umum laju reaksi :

    v = k [X]m[Y]n

    Dengan :
    v = laju reaksi
    k = ketetapan laju reaksi
    m = orde reaksi terhadap A
    n = orde reaksi terhadap B
    m + n = orde reaksi

    Orde Reaksi Terhadap X
    Untuk memilih orde reaksi terhadap X, maka perhatikan percobaan yang konsentrasi Y nya sama. Kita sanggup gunakan percobaan no 1 dan 2 alasannya yakni angkanya lebih simpel.

    v2  = k [X2]m[Y]n
    v1 k [X1]m[Y]n

    Karena k dan [Y] sama, maka perbandingan di atas menjadi :

    v2  = [X2]m
    v1 [X1]m

    Karena pada tabel data yang diketahui waktu, maka yang kita bandingkan merupakan waktunya. Karena laju berbanding terbalik dengan waktu, maka perbandingannya menjadi :

    t1  = [X2]m
    t2 [X1]m
    152 ± 8  = (0,8)m
    75 ±4 (0,4)m

    ⇒ 2 = 2m
    ⇒ 21 = 2m
    ⇒ m = 1
    Jadi, orde reaksi terhadap X merupakan satu.

    Jawaban : C

Baca Juga:   Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Lingkungan Dan Pencemaran

You may also like