Home PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA Model Soal Sbmptn Sel Elektrokimia

Model Soal Sbmptn Sel Elektrokimia

by CerdaskanKita
  1. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Fe, maka zat yang terbentuk di katoda dan anoda merupakan …..
    A. Cu, O2, dan H
    B. Cu dan Fe2+
    C. Cu dan H2
    D. H2 dan O2
    E. Semua salah
  2. Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl2 dan larutan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan merupakan 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap merupakan ….. (Ar Cu = 63,5; Ag = 108)
    A. 10,80 gram D. 2,16 gram
    B. 1,08 gram E. 4,32 gram
    C. 5,40 gram
  3. Logam berikut yang paling efektif melindungi pipa besi (Eo = -0,44 volt) dalam tanah terhadap korosi merupakan …..
    A. Al (Eo = -1,66 volt)
    B. Cu (Eo = +0,66 volt)
    C. Mg (Eo = -2,37 volt)
    D. Zn (Eo = -0,76 volt)
    E. Ag (Eo = -0,80 volt)
  4. Pada reaksi hidrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, reaksi yang terjadi pada anoda merupakan ….
    1. SO42- + H2O → H2SO4 + O2 + 2e
    2. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e
    3. H2O + 2e → 2OH + H2
    4. Cu2+ + 2e → Cu
    5. Cu → Cu2+ + 2e 
  5. Pada elektrolisis peleburan NaCl dengan elektrode Pt di katode dan anode dihasilkan …..
    1. H2 dan O2
    2. H2 dan Cl2
    3. Na dan Cl2
    4. Na dan H2
    5. Na dan O2
  6. HClO sanggup dibentuk dari reaksi :
    Cl2  + H2O → HClO + HCl
    Jika gas khlor diperoleh dari elektrolisa larutan NaCl dengan listrik 4 faraday, maka kaya HClO yang dihasilkan merupakan …..

    A. 4 mol D. 0,4 mol
    B. 2 mol E. 0,2 mol
    C. 1 mol
  7. Arus yang sama dialirkan dalam AgNO3 dan XCl3, apabila perak yang mengendap 1,08 gram dan 0,13 gram X, maka Ar X sama dengan ….
    A. 58 D. 26
    B. 56 E. 207
    C. 39
  8. Rumus karat besi merupakan …..
    A. FeO D. Fe2O3
    B. FeS E. Fe3O2
    C. FeSO4
  9. Logam berikut yang diperoleh dari elektrolisa larutan garamnya merupakan ….
    A. Fe D. Ag
    B. Cu E. Al
    C. Pt
  10. Sebuah paku paling cepat berkarat apabila dimasukkan ke dalam ….
    A. Larutan NaCl D. Urea
    B. Minyak tanah E. Air gula
    C. Air
  11. Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga. Jika diketahui :
    Ag + e → Ag Eo = +0,80 volt
    Cu2+ + 2e → Zn Eo = +0,34 volt

    Pernyataan di bawah ini yang benar merupakan …..

    1. Elektrode Ag semakin tipis
    2. Ag sebagai anoda
    3. Cu sebagai katoda
    4. Cu larut dalam air
    5. Potensial selnya = 0,46
  12. Diketahui : Eo Cu = +0,34 volt; Eo Pb = -0,13 volt; Eo Mg = -2,37 volt. Reaksi berikut yang sanggup berlangsung merupakan …..
    A. Mg + Cu2+ D. Cu + Mg2+
    B. Pb + Cu2+ E. Cu + Pb2+
    C. Pb + Mg2+
  13. Dari pernyataan berikut :
    1. Tingkat keasaman tinggi
    2. Udara mempunyai kandungan CO2, SO2
    3. Kontak dengan elektrolit
    4. Memberi pinjaman katodik
    5. Melapisi dengan timah

    Faktor-faktor yang sanggup mempercepat korosi besi antara lain :

    A. 1, 2, dan 3 D. 4 dan 5
    B. 2 dan 4 E. 1 dan 5
    C. 3 dan 4
  14. Diketahui harga potensial elektrode standar (Eo) dari sedikit logam sebagai berikut :
    Al3+(aq) / Al(s) Eo = -1,66 volt
    Fe2+(aq) / Fe(s) Eo = -0,44 volt
    Cu2+(aq) / Cu(s) Eo = +0,34 volt
    Ag+(aq) / Ag(s) Eo = +0,80 volt

    Reaksi di bawah ini yang berlangsung impulsif merupakan …..

    1. Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag
    2. Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu
    3. Ag + Al3+ → Ag+ + Al
    4. Cu + Al3+ → Cu2+ + Al
    5. Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe
  15. Diketahui potensial elektrode dari :
    Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 volt
    Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 volt

    Reaksi redoks :
    2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn
    Berdasarkan data di atas, maka rekasi redoks tersebut menghasilkan potensial sel sebesar ……

    A. +2,42 volt D. -0,90 volt
    B. +1,04 volt E. -1,04 volt
    C. +0,90 volt
Baca Juga:   Pembahasan Soal Sbmptn Persamaan Laju Reaksi

You may also like