Home PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA Model Soal Sbmptn Kimia Reaksi Redoks

Model Soal Sbmptn Kimia Reaksi Redoks

by CerdaskanKita
  1. KI sanggup dioksidasi oleh H2SO4 pekat menghasilkan antara lain I2 dan H2S. Dalam reaksi ini setiap mol H2SO4 menangkap …..
    A. 8 mol elektron
    B. 6 mol elektron
    C. 4 mol elektron
    D. 2 mol elektron
    E. 1 mol elektron
  2. H2S sanggup dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas ……
    A. 8 mol elektron D. 4 mol elektron
    B. 7 mol elektron E. 2 mol elektron
    C. 5 mol elektron
  3. Di antara reaksi berikut yang termasuk reaksi auto redoks merupakan …..
    1. MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
    2. KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
    3.  Na + H2O → NaOH + H2
    4.  Cl2 + KBr → KCl + Br2
    5.  CO + O2 → CO2
  4. Bahan yang dipakai sebagai elektroda pada sel aki merupakan ….
    A. Zn dan C D. Pt dan C
    B. Pb dan PbO2 E. Cu dan Zn
    C. Cu dan PbO2
  5. Banyaknya mol Fe2+ yang sanggup dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72- Fe3+ dan Cr3+ merupakan …..
    A. 6 mol D. 2 mol
    B. 5 mol E. 1 mol
    C. 3 mol
  6. Pada reaksi berikut (belum setara)
    MnO4 + Cl + H+ → Mn2+ + Cl2 + H2O
    Satu mol ion MnO4 sanggup mengoksidasi ion Cl sekaya …..

    A. 5 mol D. 2 mol
    B. 4 mol E. 1 mol
    C. 3 mol
  7. Pada reaksi berikut :
    Pb3O4 + 4HCl → 3PbCl2 + Cl2 + 4H2O
    Bilangan oksidasi Cl berubah dari …..

    1. 0 menjadi -1 dan +1
    2. 0 menjadi -1
    3. -1 menjadi +1 dan 0
    4. -1 menjadi 0
    5. +1 menjadi 0
  8. Reaksi redoks antar halogen berlangsung spontan, kecuali …..
    1. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br
    2. F2 + 2KCl → 2KF + Cl2 
    3. Br2 + 2KI → 2KBr + I2 
    4. Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 
    5. Br2 + 2KCl → 2KBr + Cl2
  9. Di antara reaksi berikut ini yang termasuk reaksi redoks merupakan ……
    1. Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
    2. SO2 + 2H2S → 2H2 + 3S
    3. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
    4. 2AlCl3 + 3HgBr2 → 2AlBr3 + 3MgCl2
    5. 2Na3PO4 + 3CaCO3 → 3Na2CO3 + Ca3(PO4)2
  10. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi disproporsionasi merupakan …..
    1. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
    2. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 
    3. K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl2 + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2
    4. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl2 + KClO3 + 3H2O  
    5. NaOH + HCl → NaCl + H2O
  11. Suatu persamaan reaksi redoks merupakan sebagai berikut :
    a.MnO4 + b.C2O42- + c.H+ → d.CO2 + e.Mn2+ + f.H2O
    Setekah setara, harga a, b, c, dan d berturut-turut merupakan …..

    1. 2, 10, 2, dan 5
    2. 2, 10, 14, dan 5
    3. 2, 5, 14, dan 10
    4. 2, 10, 14, dan 5
    5. 2, 10, 14, dan 10
  12. Diketahui persamaan reaksi redoks :
    Cr2O72- + a.Fe2+ + b.H+ → c.Cr3+ + Fe3+ + H2O
    Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b, dan c masing-masing merupakan …..

    1. 6, 14, dan 2
    2. 6, 16, dan 2
    3. 3, 7, dan 2
    4. 3, 14, dan 2
    5. 3, 8, dan 1
  13. Berdasarkan urutan sifat oksidator unsur-unsur halogen, maka reaksi redoks yang tak cukup berlangsung merupakan …..
    1. Cl2 + 2Br → Br2 + 2Cl
    2. F2 + 2Br → Br2 + 2F
    3. 2Cl+ F2 → Cl2 + 2F
    4. 2I+ Br2 → I2 + 2Br
    5. Cl2 + 2Br → Br2 + 2Cl
  14. Pada reaksi (belum setara) :
    H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O
    Satu mol asam sulfat sanggup mengoksidasi hidrogen iodida sekaya …..

    A. 8 mol D. 2 mol
    B. 6 mol E. 1 mol
    C. 4 mol
  15. Pada reaksi MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 yang bertindak sebagai reduktor merupakan …..
    A. MnO2 D. H2O
    B. MnCl2 E. Cl2
    C. HCl
Baca Juga:   Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Sifat Koligatif Larutan

You may also like