Home BAHAN BELAJAR KIMIA Menganalisis Ukuran Jari-Jari Atom Dan Jari-Jari Ion Suatu Unsur

Menganalisis Ukuran Jari-Jari Atom Dan Jari-Jari Ion Suatu Unsur

by CerdaskanKita

– Jari-jari Atom dan Jari-jari Ion. Jari-jari atom menyatakan jarak dari inti hingga kemudian kulit elektron terluar. Pada artikel sebelumnya, edutafsi telah membahas bagaimana kecenderungan jari-jari atom dalam sistem periodik terutama untuk unsur-unsur golongan utama. Jari-jari atom mewakili ukuran suatu atom. Semakin besar jari-jarinya maka semakin besar ukuran atom tersebut. Sebaliknya, semakin kecil jari-jari atom maka akan semakin kecil ukuran atomnya. Besar kecilnya jari-jari atom dipengaruhi oleh besar muatan inti dan kaya kulit atom. Lalu, bagaimana cara menganalisis jari-jari sedikit atom apabila yang diketahui merupakan nomor atomnya?

A. Membandingkan Jari-jari Atom

Jika nomor atom dari sedikit unsur diberikan, maka yang sanggup kita lakukan merupakan menganalisis kecenderungan jari-jari dari unsur-unsur tersebut. Analisis tersebut tak bertujuan untuk memilih nilai jari-jari suatu atom tenamun hanya untuk membandingkan jari-jari atom dari sedikit unsur yang diketahui tersebut.

Dengan memanfaatkan kecendeerungan sifat jari-jari atom dalam satu golongan dan periode, kita sanggup menganalisis dan membandingkan jari-jari sedikit atom. Dengan cara tersebut kita sanggup memilih atom mana yang terdapat jari-jari terbesar atau jari-jari terkecil.

Kecenderungan jari-jari atom merupakan sebagai berikut :
1). Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar
2). Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.

Contoh :
Diketahui nomor atom dari unsur-unsur A, B, C, dan D berturut-turut merupakan 3, 7, 9 dan 11. Tentukan unsur mana yang terdapat jari-jari atom paling besar!

Pembahasan :
Sebagai langkah pertama, kita sanggup memilih konfigurasi elektron dari keempat unsur tersebut biar tahu letaknya di dalam sistem periodik:
1). 3A = 2, 1 → golongan IA, periode 2
2). 7B = 2, 5 → golongan VA, periode 2
3). 9C = 2, 7 → golongan VIIA, periode 2
4). 11D = 2, 8, 1 → golongan IA, periode 3

Baca Juga:   Cara Memilih Orde Reaksi Dan Bentuk Grafik Reaksi

Posisi relatif keempat unsur tersebut dalam sistem periodik merupakan sebagai berikut:

IA VA VIIA
A B C
D

Ada tiga unsur yang berada dalam satu periode, yakni A, B, dan C (periode 2). Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil. Dengan kata lain, yang terletak paling kiri, jari-jarinya paling besar. Dengan demikian, antara A, B, dan C, yang paling besar jari-jarinya merupakan A.

Sekarang tinggal membandingkan antara atom A dan D. Atom A dan D terletak dalam satu golongan yakni golongan IA. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar. Dengan demikian, jari-jari atom D lebih besar dibanding dengan jari-jari atom A.

Cara paling gampang menganalisisnya yaitu, atom yang terdapat jari-jari paling besar merupakan atom yang berada paling kiri dan paling bawah. Jadi, atom yang jari-jarinya paling besar merupakan atom D.

B. Kecenderungan Jari-jari Ion

Ion tunggal terbentuk lantaran sebuah atom netral melepas atau mendapatkan (menyerap) elektron. Pelepasan elektron menghasilkan ion positif yang disebut kation, dan perembesan elektron menghasilkan ion negatif yang disebut anion.

Meski berasal dari sebuah atom netral, pelepasan atau perembesan elektron ternyata besar lengan berkuasa kepada ukuran jari-jari ion. Ion terdapat jari-jari yang berbeda secara signifikan dengan jari-jari atom netralnya. Hal itu sanggup terjadi lantaran penambahan atau pengurangan elektron di kulit terluar turut mengubah jumlah kulit atom.

Kecenderungan jari-jari ion :
1). Ion positif terdapat jari-jari lebih kecil dari atom netral
2). Ion negatif terdapat jari-jari lebih besar dari atom netral

Ketika sebuah atom netral melepas sebuah elektron dari kulit terluar, maka jumlah kulit atomnya akan cenderung berkurang sesampai kemudian jari-jari ion yang terbentuk juga lebih kecil dibanding jari-jari atom netralnya.  Sebagai pola perhatikan ilustrasi di bawah ini.

jari atom menyatakan jarak dari inti hingga kemudian kulit elektron terluar MENGANALISIS UKURAN JARI-JARI ATOM DAN JARI-JARI ION SUATU UNSUR

Sebaliknya, dikala sebuah atom netral mendapatkan elektron dan membentuk ion negatif, maka jari-jari ion akan cenderung lebih besar dibanding jari-jari atom netralnya. Hal ini berafiliasi dengan gaya tarik inti yang bereaksi dengan adanya penambahan elektron di kulit terluar.

Baca Juga:   Daya Hantar Listrik Pada Senyawa Ion Dan Kovalen Polar

Sebagai contoh, ion Na+ terdapat jari-jari lebih kecil dibanding jari-jari atom Na. Ion Na+ terdapat jari-jari 0,99 A dan atom Na terdapat jari-jari 1,86 A. Sedangkan ion Cl terdapat jari-jari lebih besar dibanding jari-jari atom Cl, yakni 1,81 A untuk ion Cl dan 0,99 A untuk atom Cl.

Demikianlah pembahasan singkat seputar cara menganalisis jari-jari atom dan jari-jari ion. Jika materi berguru ini bermanfaat, silahkan bagikana kepada teman anda melalui tombol share yang tersedia. 

You may also like