Sebelumnya telah dibahas seputar cara memilih bilangan oksidasi. Anda sanggup mengusut artikel terkait untuk membaca artikel sebelumnya. Pada hari ini ini kita akan membahasa sedikit pola soal latihan wacana memilih oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi. Pada halaman paling bawah disaapabilan ringkasan konsep reaksi redoks.
Menentukan Reduktor dan Oksidator
- Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini.
a. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2Ob. Mg + 6HNO3 + 7H2 → Mg(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6H2Oc. 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2d. 2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2 + 3 K2SO4
e. 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2OPembahasan
- Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya terlebih dahulu :
⇒ Biloks Cu pada Cu = 0, biloks Cu pada Cu(NO3)2 = +2
⇒ Biloks N pada HNO3 = +5, biloks N pada NO2 = +4
⇒ Biloks H pada HNO3 = +1, biloks H pada H2O = +1
⇒ Biloks O pada HNO3, Cu(NO3)2, 2NO2 dan 2H2O = +2
Dari hasil di atas terlihat bahwa hanya Cu dan N yang mengalami perubahan bilangak oksidasi. Cu mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, lagikan N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi +4.Dengan begitu diperoleh :
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = HNO3
⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Cu
⇒ Hasil oksidasi = Cu(NO3)2
⇒ hasil reduksi = NO2Keterangan :
Berikut ini cara memilih bilangan oksidasi unsur Cu dan N.
Pada Cu → ingat bahwa biloks unsur bebas = 0
Cu(NO3)2 → Cu2+ + NO3–
Dari Cu2+ = +2, maka diperoleh biloks Cu pada = +2.HNO3 → H+ + NO3–
Dari NO3– = -1
⇒ biloks N + 3 biloks O = -1
⇒ biloks N + 3 (-2) = -1
⇒ biloks N – 6 = -1
⇒ biloks N = +5
Jadi, biloks N pada HNO3 = +5.Dari NO2 = 0
⇒ biloks N + 2 biloks O = 0
⇒ biloks N + 2 (-2) = 0
⇒ biloks N -4 = 0
⇒ biloks N = +4Jadi, biloks N pada NO2 = +4. - Mg + 6HNO3 + 7H2 → Mg(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6H2O
Mari tentukan biloks pada masing-masing zat.
Perubahan biloks Mg.
⇒ biloks Mg =
Pada Mg(NO3)2 → Mg+2 + NO3–
⇒ biloks Mg = +2, N = +5, O = -2.Perubahan biloks N.
Pada HNO3 → H+ + NO3–⇒ biloks H = +1, N = +5 (Perhitungan menyerupai di atas), O = -2.
Pada NH4NO3 → NH4+ + NO3–
Dari NH4+ = +1
⇒ biloks N + 4 biloks H = +1
⇒ biloks N + 4 (+1) = +1
⇒ biloks N + 4 = +1
⇒ biloks N = +1 – 4
⇒ biloks N = -3.Perubahan biloks H.
Pada H2 = 0
⇒ biloks H =
Pada H2O = 0
⇒ biloks H = +1 dan O = -2.Dari klasifikasi di atas, hanya H, Mg, dan N yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Mg naik dari 0 menjadi +2, H naik dari 0 menjadi +1, dan N turun dari +5 menjadi -3. Maka diperoleh :
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = N
⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Mg dan H2
⇒ Hasil oksidasi = Mg(NO3)2 dan H2O
⇒ Hasil reduksi = NH4NO3 - 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2
Biloks S naik dari 0 (pada S) menjadi +4 (pada SO2).
Biloks Cl turn dari +5 (pada KClO3) menjadi -1 (pada KCl).
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KClO3
⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = S
⇒ Hasil oksidasi = SO2
⇒ Hasil reduksi = KCl - 2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2 + 3 K2SO4
Biloks Cu turun dari +2 (pada CuSO4) menjadi +1 (pada CuI).
Biloks I naik dari -1 (pada KI) menjadi 0 (pada I2).
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = CuSO4
⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = KI
⇒ Hasil oksidasi = I2
⇒ Hasil reduksi = CuI - 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
Biloks C naik dari +3 (pada H2C2O4) menjadi +4 (pada CO2)
Biloks Mn turun dari +7 (pada KMnO4) menjadi +2 (pada MnSO4)
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KMnO4
⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = H2C2O4
⇒ Hasil oksidasi = CO2
⇒ Hasil reduksi = MnSO4
- Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O