Menentukan Reduktor, Oksidator, Hasil Reduksi Dan Oksidasi

Untuk memilih senyawa atau unsur yang bertindak sebagai reduktor atau oksidator dalam suatu reaksi redoks, maka langkah pertama yang harus kita lakukan merupakan memilih unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Ingat bahwa oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi dan kenaikan bilangan oksidasi lagikan reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi.

Sebelumnya telah dibahas seputar cara memilih bilangan oksidasi. Anda sanggup mengusut artikel terkait untuk membaca artikel sebelumnya. Pada hari ini ini kita akan membahasa sedikit pola soal latihan wacana memilih oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi. Pada halaman paling bawah disaapabilan ringkasan konsep reaksi redoks.

Menentukan Reduktor dan Oksidator

Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini.
a. Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

b. Mg + 6HNO₃ + 7H₂ → Mg(NO₃)₂ + 2NH₄NO₃ + 6H₂O

c. 2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂
d. 2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 3 K₂SO₄
e. 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

Pembahasan
1. Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
  Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya terlebih dahulu :
  ⇒ Biloks Cu pada Cu = 0, biloks Cu pada Cu(NO₃)₂= +2
  ⇒ Biloks N pada HNO₃ = +5, biloks N pada NO₂ = +4
  ⇒ Biloks H pada HNO₃ = +1, biloks H pada H₂O = +1
  ⇒ Biloks O pada HNO₃, Cu(NO₃)₂, 2NO₂ dan 2H₂O = +2
  Dari hasil di atas terlihat bahwa hanya Cu dan N yang mengalami perubahan bilangak oksidasi. Cu mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, lagikan N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi +4.
  
  Dengan begitu diperoleh :
  ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = HNO₃
  ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Cu
  ⇒ Hasil oksidasi = Cu(NO₃)₂
  ⇒ hasil reduksi = NO₂
  
  Keterangan :
  Berikut ini cara memilih bilangan oksidasi unsur Cu dan N.
  Pada Cu → ingat bahwa biloks unsur bebas = 0
  Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + NO₃^–
  Dari Cu²⁺ = +2, maka diperoleh biloks Cu pada = +2.
  
  HNO₃ → H⁺ + NO₃^–
  Dari NO₃^– = -1
  ⇒ biloks N + 3 biloks O = -1
  ⇒ biloks N + 3 (-2) = -1
  ⇒ biloks N – 6 = -1
  ⇒ biloks N = +5
  Jadi, biloks N pada HNO₃ = +5.
  
  Dari NO₂= 0
  ⇒ biloks N + 2 biloks O = 0
  ⇒ biloks N + 2 (-2) = 0
  ⇒ biloks N -4 = 0
  ⇒ biloks N = +4
  
  Jadi, biloks N pada NO₂ = +4.
2. Mg + 6HNO₃ + 7H₂ → Mg(NO₃)₂ + 2NH₄NO₃ + 6H₂O
  Mari tentukan biloks pada masing-masing zat.
  Perubahan biloks Mg.
  ⇒ biloks Mg =
  Pada Mg(NO₃)₂ → Mg⁺² + NO₃^–
  ⇒ biloks Mg = +2, N = +5, O = -2.
  
  Perubahan biloks N.
  Pada HNO₃ → H⁺ + NO₃^–
  
  ⇒ biloks H = +1, N = +5 (Perhitungan menyerupai di atas), O = -2.
  Pada NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^–
  Dari NH₄⁺ = +1
  ⇒ biloks N + 4 biloks H = +1
  ⇒ biloks N + 4 (+1) = +1
  ⇒ biloks N + 4 = +1
  ⇒ biloks N = +1 – 4
  ⇒ biloks N = -3.
  
  Perubahan biloks H.
  Pada H₂= 0
  ⇒ biloks H =
  Pada H₂O = 0
  ⇒ biloks H = +1 dan O = -2.
  
  Dari klasifikasi di atas, hanya H, Mg, dan N yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Mg naik dari 0 menjadi +2, H naik dari 0 menjadi +1, dan N turun dari +5 menjadi -3. Maka diperoleh :
  ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = N
  ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Mg dan H₂
  ⇒ Hasil oksidasi = Mg(NO₃)₂ dan H₂O
  ⇒ Hasil reduksi = NH₄NO₃
3. 2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂
  Biloks S naik dari 0 (pada S) menjadi +4 (pada SO₂).
  Biloks Cl turn dari +5 (pada KClO₃) menjadi -1 (pada KCl).
  ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KClO₃
  ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = S
  ⇒ Hasil oksidasi = SO₂
  ⇒ Hasil reduksi = KCl
4. 2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 3 K₂SO₄
  Biloks Cu turun dari +2 (pada CuSO₄) menjadi +1 (pada CuI).
  Biloks I naik dari -1 (pada KI) menjadi 0 (pada I₂).
  ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = CuSO₄
  ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = KI
  ⇒ Hasil oksidasi = I₂
  ⇒ Hasil reduksi = CuI
5. 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O
  Biloks C naik dari +3 (pada H₂C₂O₄) menjadi +4 (pada CO₂)
  Biloks Mn turun dari +7 (pada KMnO₄) menjadi +2 (pada MnSO₄)
  ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KMnO₄
  ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = H₂C₂O₄
  ⇒ Hasil oksidasi = CO₂
  ⇒ Hasil reduksi = MnSO₄