Home BAHAN BELAJAR FISIKA Kumpulan Rumus Dan Rangkuman Teori Kinetik Gas

Kumpulan Rumus Dan Rangkuman Teori Kinetik Gas

by CerdaskanKita

– Teori Kinetik Gas. Gas merupakan salah satu wujud zat yang bersifat mengisi ruang tertutup secara homogen. Gas terdiri dari atom-atom atau molekul-molekul yang bergerak bebas dan mengikuti bentuk ruang yang ditempatinya. Jarak antar atom dalam gas sangat besar sesampai kemudian massa jenis gas sangat kecil. Gaya antar atom dalam gas sanggup diabaikan sesampai kemudian gas gampang ditembus dan dibagi menjadi bagian-bagian yang lebih kecil. Teori kinetik gas merupakan sebuah konsep yang membahas seputar pergerakan gas dan sifat-sifat gas menurut tinjauan energi dan gaya antar partikel gas. Berikut edutafsi rangkum sedikit subtopik dalam serpihan teori kinetik gas.

Daftar Isi

A. Gas Ideal

Gas ideal merupakan konsep teoritis yang didefenisikan sebagai gas yang interaksi antarmolekulnya sangat kecil sesampai kemudian sanggup diabaikan. Hasil eksperimen menawarkan bahwa pada kerapatan yang cukup rendah, semua gas cenderung menunjukkan korelasi mudah antara variabel-variabel tekanan, volume, dan suhu. Beberapa aturan yang mempelajari perihal gas merupakan aturan Boyle, Hukum Charless, dan aturan G4y-Lussac.

Berikut sedikit sifat gas ideal :
1). Tidak ada gaya tarik-menarik antarpatikel
2). Partikel gas selalu bergerak dengan arah acak
3). Berlaku aturan Newton perihal gerak
4). Partikel gas terdistirbusi merata dalam ruangan
5). Tumbukan antarpartikel bersifat lenting sempurna
6). Ukuran partikel gas sanggup diabaikan terhadap ukuran ruangan.

#1 Hukum Boyle
Jika suhu gas yang berada di dalam ember tertutup dijaga tetap, maka tekanan gas itu berbanding terbalik dengan volumenya. Hasil kali tekanan dan volume dalam kondisi ini merupakan konstan atau tetap.

Baca Juga:   Hubungan Jarak Benda Dan Jarak Bayangan Pada Cermin Cembung
P.V = konstan
P1 . V1 = P2 . V2

#2 Hukum Charles-G4y Lussac
Jika tekanan suatu gas dalam ember tertutup dijaga tetap, maka volume gas itu sebanding dengan suhu mutlaknya. Dalam hal ini, V/T = konstan. Perbandingan antara volume dengan suhu mula-mula akan sama dengan perbandingan antara volume dan suhu pada kondisi kedua.

V1  = V2
T1 T2

#3 Hukum Boyle – G4y Lussac
Gabungan dari aturan Boyle dan G4y Lussac menghasilkan aturan Boyle – G4y Lussac yang menawarkan hasil kali tekanan dan volume berbanding lurus dengan suhu mutlak.

P . V = konstan
T
P1 . V1  = P2 . V2
T1 T2

#4 Persamaan Umum Gas Ideal
Persamaan umum gas ideal merupakan persamaan yang menawarkan korelasi antara tekanan, volume, suhu, jumlah mol, jumlah partikel, konstanta dalam gas.

P . V = n R T
P . V = N k T

Keterangan :
P = besar tekanan gas (Pa atau atm)
T = suhu mutlak (K)
V = volume gas (liter)
n = jumlah mol (mol)
N = jumlah partikel = mol x bilangan avogadro
R = 8,31 J/mol . K
k = konstanta Boltzman (1,38 . 10-23 J/K)
T = suhu (K).

B. Proses dan Usaha Gas

#1 Isobarik = tekanan konstan

V1 V2
T1 T2
W = P (V2 – V2)

#2. Isotermis = suhu konstan

P1 . V1 = P2 . V2
W = n R T ln V2/V1

#3. Isokhorik = volume konstan

P1 = P2
T1 T2
W = nol

#4 Adiabatis (ΔQ = 0)

P1 . V1 = P2 . V2
T1 T2
W = -ΔU = 3/2 n R (T1 – T2)

Keterangan :
P = besar tekanan gas (Pa atau atm)
T = suhu mutlak (K)
V = volume gas (liter)
W = bisnis gas (Joule).

C. Teori Kinetik Gas Ideal

Teori kinetik gas merupakan suatu teori yang mempelajari perihal sifat-sifat gas menurut tinjauan energi dan gaya antara partikel-partikel gas tersebut. Berikut sedikit perkiraan yang dipakai dalam pengembangan teori kinetik gas :
1). Gas terdiri dari partikel yang sangat kaya
2). Molekuk gas bergerak secara acak dan memenuhi aturan Newton
3). Ukuran partikel gas sangat kecil apabila dibandingkan ukuran wadahnya.
4). Tumbukan antarpartikel bersifat lenting sempurna
5). Gaya antarmolekul gas sanggup diabaikan kesuali selama tumbukan.

 Gas merupakan salah satu wujud zat yang bersifat mengisi ruang tertutup secara homogen KUMPULAN RUMUS DAN RANGKUMAN TEORI KINETIK GAS

Selain tumbukan antarpartikel yang bersifat lenting sempurna, tumbukan antara partikel gas dengan dinding wadahnya juga bersfat lenting sempurna. Karena dinding wadah bersifat lentur maka dikala terjadi tumbukan, partikel gas akan terpantul dengan kecepatan yang sama dengan laju seblum menumbuk dinding wadah namun dengan arah yang berlawanan.

Baca Juga:   Menentukan Ketinggian Maksimum Gerak Vertikal Ke Atas

#1 Tekanan Gas
Tekanan gas disebabkan oleh tumbukan pertikel-partikel gas dengan dinding tabung.

P = 1/3 N.m.v2
V

#2 Tekanan dan Energi kinetik Rata-rata

P = 2/3 N.Ek
V

Keterangan :
P = tekanan gas ideal (Pa atau atm)
N = jumlah partikel partikel gas
m = massa 1 partikel gas (kg)
v = kecepatan partikel gas (m/s)
V = volume gas (liter).

Ek = energi kinetik rata-rata (Joule).

#3. Energi dalam gas ideal
a. Gas monoatomik (contoh : He, Ne, Ar)

U =3/2 NkT = 3/2 n R T
U = NEk

b. Gas diatomik (contoh : H2, N2 dan O2)
Pada suhu rendah (± 300 K):

U =3/2 NkT = 3/2 n R T

Pada suhu lagi (±500 K):

U =5/2 NkT = 5/2 n R T

Pada suhu tinggi (± 1000 K):

U =7/2 NkT = 7/2 n R T

 Gas merupakan salah satu wujud zat yang bersifat mengisi ruang tertutup secara homogen KUMPULAN RUMUS DAN RANGKUMAN TEORI KINETIK GAS

Demikianlah rangkuman teori dan kumpulan rumus perihal teori kinetik gas yang sanggup edutafsi bagikan agar sanggup membantu proses mencar ilmu siswa. Jika rangkuman dan rumus ini bermanfaat, bantu kami membagikannya kepada teman-teman anda melalui tombol share yang tersedian. Terimakasih.

You may also like