Home PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA Kumpulan Model Soal Sbmptn Kimia Wacana Termokimia

Kumpulan Model Soal Sbmptn Kimia Wacana Termokimia

by CerdaskanKita

– Termokimia. Kumpulan model soal SBMPTN bidang studi kimia wacana termokimia. Kumpulan soal ini terdiri dari sedikit model soal wacana termokimia yang kerap keluar dalam soal SBMPTN dan mencakup sedikit subtopik dalam pembahasan termokimia menyerupai pengertian entalpi, jenis reaksi kalor berdasarkan reaksi sistem terhadap lingkungan, jenis-jenis panas berdasarkan reaksi yang terjadi, aturan termodinamika I, aturan termodinamika II, kesetimbangan reaksi, perubahan entalpi, aturan Hess, energi ikatan, dan energi ikatan rata-rata.

Soal 1 : Menentukan Perubahan Entalpi
Ke dalam 50 cm3 larutan HCl 1 M dengan suhu 26oC ditambahkan 50 cm3 larutan NaOH 1 M. Suhu tertinggi adonan merupakan 33oC. Jika dianggap massa larutan sama dengan massa air membisu dan 1 kalori = 4,2 Joule, maka perubahan entalpi reaksi sebesar ….
A. 58,8 kJ/mol
B. 29,4 kJ/mol
C. 11,76 kJ/mol
D. 5,88 kJ/mol
E. 2,94 kJ/mol

Soal 2 :  Reaksi Termokimia
Diberikan reaksi :
C3H8(g) + O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) ; ΔH = x kkal.
Reaksi di atas sanggup juga disebut ….
A. Kalor pembentukan CO2
B. Kalor pembentukan H2O
C. Kalor pembentukan CO2 dan H2O
D. Kalor netralisasi C3H8 dan H2O
E. Kalor pembakaran C3H8

Soal 3 : Menentukan Entalpi Pembentukan
Untuk menguraikan 17 gram NH3(g) menjadi unsur-unsurnya diharapkan energi 11 kkal, maka panas pembentukan NH3 merupakan …. (Ar N = 14, H = 1).
A. 22 kkal
B. 17 kkal
C. 13 kkal
D. 11 kkal
E. 9 kkal

Soal 4 : Menentukan Entalpi Pembakaran
Diketahui :
(1) Pembentukan C2H2, ΔH = -337 kkal/mol
(2) Pembentukan  H2O, ΔH = -68,3 kkal/mol
(3) Pembentukan Cl2, ΔH = -94,1 kkal/mol
Berdasarkan data tersebut, maka entalpi pembakaran C2H2 merupakan ….
A. -805 kkal/mol
B. -605 kkal/mol
C. -499,4 kkal/mol
D. +499,4 kkal/mol
E. +805 kkal/mol

Baca Juga:   Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Reaksi Senyawa Karbon

Soal 5 : Menentukan Perubahan Entalpi
Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar C2H4(g) = 52 kJ/mol, H2O = 286 kJ/mol, C2H3OH = -278 kJ/mol. Harga perubahan entalpi reaksi C2H + H2O → C2H5OH merupakan ….
A. -984 kJ/mol
B. -199 kJ/mol
C. -62 kJ/mol
D. -44 kJ/mol
E. -26 kJ/mol

Soal 6 : Menentukan Suhu Akhir Reaksi
Kalor yang dihasilkan dari reaksi penetralan 100 gram larutan (massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air) merupakan 4,2 kJ. Jika suhu awal reaksi 31o C, maka suhu final reaksi tersebut merupakan ….
A. 52o C
B. 49o C
C. 45o C
D. 41o C
E. 39o C

Soal 7 : Menentukan Perubahan Entalpi
Diketahui reaksi :
C(s) + 2S(s) → CS2(g)    , ΔH = +27,6 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g)   , ΔH = -94,0 kJ
S(s) + O2 → SO2(g)        , ΔH = -70,9 kJ
Berdasarkan data di atas, maka perubahan entalpi dari 19 gram CS2 dibakar berdasarkan reaksi
CS2(g) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)
merupakan …  (Ar C = 12, S = 32, O = 16)
A. -65,85 kJ
B. -50,7 kJ
C. -4,5 kJ
D. +4,5 kJ
E. +50,7 kJ

Soal 8 :  Menentukan Entalpi Netralisasi
Jika 100 cm3 larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm3 larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29o C menjadi 37o C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J/G.K4, dengan reaksi :
HCl(g) + NaOH(g) → NaCl + H2O
Maka, Δ netralisasi merupakan ….
A. 82,3 kJ/mol
B. 71,4 kJ/mol
C. -7,1 kJ/mol
D. -45,9 kJ/mol
E. -54,6 kJ/mol

Soal 9 : Menentukan Energi yang Dibebaskan
Jika diketahui ΔHf CO2(g) = -94,1 kKal, ΔHf H2O(g) = -57,8 kKal, ΔHf C3H8 = -24,8 kKal, maka energi yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana (Mr = 44) merupakan ….
A. 488,7 kKal
B. 183,3 kKal
C. 122,2 kKal
D. 22,2 kKal
E. 11,1 kKal

Baca Juga:   Kumpulan Model Soal Sbmptn Kimia Perihal Senyawa Karbon

Soal 10 :  Menentukan Energi Ikat Rata-rata
Jika diketahui energi ikatan rata-rata O=O merupakan 119,2 kJ, berdasarkan reaksi :
½N2(g) + O2(g) → O=N=O , ΔH = + 9,1 kJ
Maka besar energi ikatan rata-rata N=O merupakan ….
A. 101,55 kJ
B. 105,75 kJ
C. 233,10 kJ
D. 324,20 kJ
E. 446,20 kJ

You may also like