Home BAHAN BELAJAR KIMIA Konfigurasi Elektron Model Atom Bohr

Konfigurasi Elektron Model Atom Bohr

by CerdaskanKita
Model atom Bohr merupakan model atom yang diajukan oleh ilmuwan Niels Bohr pada tahun 1913. Niels Bohr mengajukan teorinya seputar atom menurut analisis spektrum atom. Berikut model atom yang diajukan oleh Niels Bohr :
  1. Dalam atom terdapat lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom, adalah kawasan bagi elektron-elektron untuk mengorbit inti tanpa disertai pemancaran atau peresapan energi. Menurut Niels Bohr, kulit atom merupakan orbit berbentuk bundar dengan jari-jari tertentu.
    Tiap kulit dinyatakan dengan lambang K, L, M, N, dan seterusnya. Masing-masing lintasan ditandai dengan satu bilangan kuantum utama (n) yang dimulai dari 1,2,3,4, dan seterusnya.

    Dengan kata lain :
    Lintasan pertama ==> kulit K ==> n =1
    Lintasan kedua ==> kulit L ==> n = 2
    Lintasan ketiga ==> kulit M ==> n = 3 , dan seterusnya.

     Model atom Bohr merupakan model atom yang diajukan oleh ilmuwan Niels Bohr pada tahun  KONFIGURASI ELEKTRON MODEL ATOM BOHR

  2. Elektron hanya berada pada lintasan-lintasan yang diperbolehkan seusuai dengan tingkat energinya masing-masing. Pada keadaan ground state (tingkat dasar), elektron menempati lintasan dengan tingkat energi terendah. Elektron tak boleh berada di antara dua lintasan.
  3. Elektron sanggup berpindah dari satu kulit ke kulit lain dengan disertai pelepasan atau peresapan energi. Pelepasan energi terjadi dikala elektron berpindah dari satu kulit ke kulit yang lebih dalam misal dari L ke K. Sebaliknya, peresapan enrgi akan terjadi dikala elektron berpindah dari satu kulit ke kulit yang lebih luar contohnya dari K ke L.
Konfigurasi Elektron
Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron dalam atom menurut tingkat energi atau kulit. Secara umum konfigurasi elektron sanggup ditentukan dengan dua metode adalah :

  1. Metode Atom Niels Bohr
  2. Metode Atom Meaknika kuantum

Konfigurasi Elektron Model Atom Niels Bohr

Semankin besar nomor kulit akan semakin besar pula ruang cakupannya untuk menampung elektron. Dengan kata lain, jumlah elektron yang sanggup berada di kulit L akan lebih besar daripada di kulit K. Jumlah maksimum elektron yang sanggup ditampung oleh masing-masing kulit mengikuti persamaan berikut :

maksimum = 2 n2 elektron

Berdasarkan ketentuan itu, maka :
Kulit K –> n = 1 –> maksimum = 2 elektron
Kulit L –> n = 2 –> maksimum = 8 elektron
Kulit M –> n = 3–> maksimum = 18 elektron
Kulit N –> n = 4 –> maksimum = 32 elektron 

Untuk unsur-unsur yang berada pada golongan utama, berikut sedikit tips menuliskan konfigurasi elektron:

  1. Mulai dari lintasan yang paling akrab dengan inti adalah kulit K.
  2. Kulit paling luar hanya boleh ditempati maksimal 8 elektron.
  3. Isi penuh sekaya cukup kulit menurut daya tampungnya dan hitung elektron yang tersisa.
  4. Jika sisa elektron kurang dari 32, maka kulit berikutnya diisi dengan 18 elektron.
  5. Jika sisa elektron kurang dari 18, maka kulit berikutnya diisi dengan 8 elektron.
  6. Jika sisa elektron kurang dari 8, maka elektron tersebut ditempatkan pada kulit berikutnya dan merupakan kulit terluar. 

Contoh : 
Unsur-unsur golongan IA
zX       : K  L  M   N    O   P  Q
1H       : 1
3Li       : 2   1
11Na    : 2   8   1
19K     : 2   8    8    1
37Rb    : 2   8   18   8    1
55Cs    : 2   8   18  18   8     1
87Fr     : 2   8   18  32  18   8   1

Unsur-unsur golongan IIA
zX       : K  L  M   N    O   P  Q
4Be     : 2   2
12Mg   : 2   8   2
20Ca    : 2   8   8    2
38Sr     : 2   8   18  8     2
56Ba    : 2   8   18  18   8     2
88Ra    : 2   8   18  32   18   8   2

Unsur-unsur golongan IIIA
zX        : K  L    M   N    O   P 
5B        : 2   3
13Al     : 2   8   3
31Ga    : 2   8   18    3
49In      : 2   8   18   18   3
81Ti      : 2   8   18   32   18  3

Unsur-unsur golongan IVA
zX        : K  L   M    N    O   P  
6C        : 2   4
14Si      : 2   8    4
32Ge     : 2   8   18    4
50Sn     : 2   8    18   18   4
82Pb     : 2   8    18   32   18   4

Unsur-unsur golongan VA
zX        : K  L   M    N    O   P  
7N        : 2   5
15P       : 2   8    5
33As     : 2   8   18    5
51Sb     : 2   8    18   18   5
83Bi      : 2   8    18   32   18   5

Unsur-unsur golongan VIA
zX        : K  L   M    N    O   P  
8O        : 2   6
16S       : 2   8    6
34Se     : 2   8   18    6
52Te     : 2   8    18   18   6
84Po     : 2   8    18   32   18   6

Unsur-unsur golongan VIIA
zX        : K  L   M    N    O   P  
9F         : 2   7
17Cl      : 2   8    7
35Br      : 2   8   18    7
53I        : 2   8    18   18   7
85At      : 2   8    18   32   18   7

Unsur-unsur golongan VIIIA
zX        : K  L   M    N    O   P    
2He      : 2
10Ne    : 2   8
18Ar     : 2   8    8
36Kr     : 2   8   18    8
54Xe     : 2   8    18   18   8
86Rn     : 2   8    18   32   18   8

Baca Juga:   Kelebihan Dan Kekurangan Teori Model Atom Niels Bohr

You may also like