Home BAHAN BELAJAR KIMIA Konfigurasi Elektron Hukum Aufbau

Konfigurasi Elektron Hukum Aufbau

by CerdaskanKita

Berdasarkan hukum Aufbau, pengisian orbital atom oleh elektron dimulai dari orbital yang memiliki tingkat energi yang lebih rendah lalu dilanjutkan ke orbital yang terdapat energi lebih tinggi. Dengan kata lain, orbital 1s akan terisi elektron lebih dahulu  daripada orbital 1p.

Masing-masing subkulit terdapat jumlah orbital dan daya tampung yang berbeda ibarat berikut :

subkulit s terdapat 1 orbital —> maksimum 2 elektron
subkulit p terdapat 3 orbital —> maksimum 6 elektron
subkulit d terdapat 5 orbital —> maksimum 10 elektron
subkulit f terdapat 7 orbital —> maksimum 14 elektron
Prinsip Aufbau kerap juga disebut dengan hukum meningkat. Hal itu alasannya yaitu hukum aufbau memperhatikan tingkat energi dalam pengisian elektron. Tingkatan tersebut sanggup dilihat pada gambar di bawah ini :
Contoh :
  1. Tentukan konfigurasi elektron atom Na (no atom = 11).
    Pembahasan :
    11Na : 2  8  1 :  1s2

      2s2

    2p6

      3s1

  2. Tentukan konfigurasi elektron suatu unsur yang terdapat nomor atom 13 dan nyatakan dalam konfigurasi [Ne]. (Nomor atom Ne = 10).
    Pembahasan :
    10Ne : 2  8 : 1s2

      2s2

    2p6


    13X : 2  8  3 : 1s2

      2s2

    2p6

      3s2

    3p1

    : [Ne] 3s2

    3p1

Penting !
Satu hal penting yang harus diperhatikan merupakan pada pengisian elektron, subkulit d akan cenderung berisi 10 elektron (penuh) atau 5 elektron (setengah penuh) sesampai lalu berlaku :
ns2

  (n-1)d9

===>  ns1 (n-1)d10

 
ns2

(n-1)d4

===> ns1  (n-1)d5 
Pada dasarnya memilih konsfigurasi dengan hukum Aufbau tak jauh berbeda dengan model atom Bohr yang memilih konfigurasi elektron menurut kulit. Oleh alasannya yaitu itu, kita sanggup memakai konfigurasi model atom Bohr sebagai patokan dalam memilih konfigurasi elektron dengan hukum Aufbau. Setiap nomor di belakang s, p, d, dan f yaitu 1, 2, 3, 4, 5 dan seterusnya mewakili kulit K, L, M, N dan seterusnya. Untuk n = 1, maka lihat jumlah elektron yang ada pada kulit K, untuk n = 2 lihat jumlah elektron yang ada pada kulit L, begitu seterusnya. Agar lebih terang, di bawah ini disaapabilan konfigurasi elektron unsu-unsur golongan utama :

Unsur-unsur golongan IA
zX    : K L M N O P : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
1H    : 1                    : 1s1

    


3Li    : 2 1                 : 1s2

2s1


11Na : 2 8 1              : 1s22s2

2p6

3s1


19K   : 2 8 8           : 1s2

2s2

2p
6

3s2

3p6
4s1


37Rb : 2 8 18 8      : 1s22s2

2p6

3s2

3p6
4s23d10

4p6

5s1


55Cs : 2 8 18 18 8 1 : 1s22s2

2p
6

3s2

3p
6

4s2

3d10

4p6 5s24d10

5p6

6s1

Unsur-unsur golongan IIA
zX    : K L M N O P : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
4Be   : 2 2                 : 1s2

2s2

 
12Mg : 2 8 2              : 1s22s2

2p6

3s2


20Ca : 2 8 8 2           : 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6
4s2


38Sr  : 2 8 18 8 2      : 1s22s2

2p6

3s2

3p6
4s23d10

4p6

5s2

 
56Ba : 2 8 18 18 8 2 : 1s22s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d10

4p6 5s24d10

5p6

6s2

Unsur-unsur golongan IIIA

zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p

Baca Juga:   Pengertian, Sifat Dan Jenis Sinar Radiasi Zat Radioaktif


5B    : 2 3               : 1s2

2s2


13Al  : 2 8 3            : 1s22s2

2p6

3s2

3p1


31Ga : 2 8 18 3       : 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6
4s2 3d10

4p1
49In  : 2 8 18 18 : 1s22s2

2p6

3s2

3p6
4s23d10

4p6

5s2

4d105p1

Unsur-unsur golongan IVA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p


6C    : 2 4               : 1s2

2s22p2


14Si  : 2 8 4            : 1s22s2

2p6

3s23p2


32Ge : 2 8 18 4       : 1s22s2

2p6

3s2

3p6
4s23d10

4p2


50Sn : 2 8 18 18 4  : 1s22s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d10

4p6 5s24d10

5p2

Unsur-unsur golongan VA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p


7N    : 2 5               : 1s2

2s22p3


15P   : 2 8 5            : 1s22s2

2p6

3s2

3p3


33As : 2 8 18 5       : 1s22s2

2p6

3s2

3p6
4s23d10

4p3


51Sb : 2 8 18 18 5  : 1s22s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d10

4p6 5s24d10

5p3

Unsur-unsur golongan VIA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p


8O   : 2 6                : 1s2

2s22p4


16S   : 2 8 6            : 1s22s2

2p6

3s2

3p4


34Se : 2 8 18 6       : 1s22s2

2p6

3s2

3p6
4s23d10

4p4


52Te : 2 8 18 18 6  : 1s22s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d10

4p6 5s24d10

5p4

Unsur-unsur golongan VIIA
zX  : K L M N O  : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p


9F   : 2 7                : 1s2

2s22p5


17Cl : 2 8 7            : 1s22s2

2p6

3s73p5


35Br : 2 8 18 7       : 1s22s2

2p6

3s2

3p6
4s23d10

4p5


53I   : 2 8 18 18 7  : 1s22s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d10

4p6 5s24d10

5p5

Baca Juga:   Tabel Daftar Jenis-Jenis Anion Dan Kation

Unsur-unsur golongan VIIIA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
2He   : 2                 : 1s2    


10Ne  : 2 8              : 1s2

2s22p6


18Ar  : 2 8 8            : 1s22s2

2p6

3s23p6


36Kr  : 2 8 18      : 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6
4s23d10

4p6


54Xe  : 2 8 18 18 8 : 1s22s2

2p6

3s2

3p6
4s23d10

4p6

5s24d10

5p6


You may also like